山西省忻州市阳明堡镇大茹解中学2021年高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市阳明堡镇大茹解中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH—)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω参考答案：B略2.下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C考点：化学键；同素异形体．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．阴离子中可能含金属元素；B．金属阳离子被还原可能为离子；C．共价化合物中一定含共价键；D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子．解答：解：A．阴离子中可能含金属元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A错误；B．金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+→Fe2+，故B错误；C．共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D．1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项A、B．3..茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可

以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧

化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多

酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，

关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是①分子式为C15H12O7

②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1

④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2A.①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：A4.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构得式为：。有关该物质的说法正确的是

A．它属于芳香烃

B．它是苯的同系物的含氧衍生物C．它可能发生消去反应

D．它能与NaOH溶液反应参考答案：D略5.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd

A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dks5uC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uD．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略6.已知A、B为单质，C为化合物。A＋BCA＋B,

能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略7.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋参考答案：D略8.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子参考答案：D略9.下列有关实验的叙述中，正确的是A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略10.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．2Al(OH)3+SO42－+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2OC．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D．H++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓参考答案：AC略11.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—离子参考答案：C12.在一定条件下，还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略14.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C15.下列叙述正确的是()A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g·mL-1(质量分数为5%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。（1）密度为1.89g·mL-1的硝酸的物质的量浓度为

。（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是

。（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价。现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为

。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是

（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是

（填操作名称）。

参考答案：答案：（1）4

mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）（5）a（2分）（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）18.(16分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。⑴实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

。⑵由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是

；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示）。⑶常温下若将pH＝3的甲溶液与pH＝11的乙溶液等体积混合，则混合溶液的呈

性，若将甲和乙分别稀释100倍，则pH变化小的是__________。(填甲或乙)⑷常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=

；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

。⑸0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是

L。参考答案：（16分，每空2分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2）

（3）碱

乙（4）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

（5）4.48L略19.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3