山西省忻州市阳明堡镇古城中学2023年高二化学期末试卷含解析

山西省忻州市阳明堡镇古城中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是（

）①蒸发②萃取③过滤④蒸馏A．①②

B．①④

C．④

D．③④参考答案：C略2.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入颗粒物参考答案：C3.已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如下图

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A.6

B.4

C.3

D.2参考答案：B略4.一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7

B．1mol该物质在常温下最多可与3molNaOH反应C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：B略5.下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++CI-+ClO-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O参考答案：B略6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率参考答案：C略7.一定温度下，m克下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n克，且n>m，符合要求的物质是A、HCOOCH3

B、CH3CHO

C、HOOC－COOH

D、C6H12O6参考答案：B8.基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()A.8个

B.18个

C.8～18个

D.8～32个参考答案：C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。9.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4参考答案：D略10.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3﹣CH═CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH．A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤参考答案：C解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C﹣C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故选C．11.已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，下列说法中正确的是（）A．电负性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右边C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．A．同周期随原子序数增大，电负性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；C．电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能共有同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．A．原子序数可能是X＜Y或X＞Y，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：X＜Y或X＞Y，故A错误；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，周期表中，X可能在Y的右边，也可能在Y的左边，故B正确；C．电负性可能为：X＜Y或X＞Y，电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价，故X与Y形成化合物中X显正价、Y显负价或X显负价、Y显正极，故C错误；D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：可能是X＜Y或X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX或HmY弱于HnX，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，侧重对电离能的考查，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况，学生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素”，属于易错题目，难度中等．12.蛋白质发生下列变化的过程可逆的是：A.变形

B.煮熟

C.加入浓硫酸

D.盐析参考答案：D略13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是（

）

A.元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：D略14.下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略15.根据下图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑参考答案：AB本题考查了原电池原理的应用。该原电池的实质是金属锌的吸氧腐蚀，负极电极反应式(b烧杯中)为Zn－2e－===Zn2＋，正极电极反应式(a烧杯中)为O2＋4e－===4OH－。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②__________；③_____________(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是________

(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是______________________

(4)E装置的作用是____________(填编号)；

A、收集气体

B、吸收氯气

C、防止倒吸

D、吸收氯化氢

(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式___________________________

(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)

A.CH4

B.CH3Cl

C.CH2Cl2

D.CHCl3

D.CCl4（7）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气。若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

DHClO（8）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。

A.NaOH

B.NaCl

C.KBr

D.Na2CO3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯水为什么没有缓冲作用?参考答案：

纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。18.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1