山西省忻州市新路中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市新路中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略2.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B.2mol·L-1NaOH

C.蒸馏水

D.4mol·L-1CH3COOH参考答案：B略3.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（

）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液参考答案：C略4.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略5.下列情况中，可能引起水污染的是：①农业生产中农药、化肥使用不当

②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放

③城市垃圾的随意堆放

④海上油轮原油的泄漏A．只有①②

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略6.氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（

）A．溶液褪色、不生成沉淀

B．溶液不褪色、生成沉淀

C．溶液褪色、生成沉淀

D．溶液不褪色、不生成沉淀参考答案：B略7.某二元酸H2A在溶液中发生电离：H2AH++HA-，。下列叙述不正确的是（

）

A.在NaHA溶液中，一定是c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

C.在NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）＝c（A2-）+c（OH-）

D.在H2A溶液中，c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）参考答案：A略8.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（

）

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：D略9.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方

程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是()

A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”

B．b＝＋483.6

C．|ΔH2|>|ΔH1|

D．|ΔH2|<|ΔH1|参考答案：B略10.下列叙述正确的是：A．电能是二次能源

B.水力是二次能源

C.天然气是二次能源

D.水煤气是一次能源参考答案：A略11.下列离子方程式书写正确的是

()A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O=SO32-＋2HClOB．铜跟浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O参考答案：C略12.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A．Ne和Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣ D．F﹣和S2﹣参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答．【解答】解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．A．Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故A错误；B．H﹣和Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故B正确；C．Cl﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故C错误；D．S2﹣核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故D错误；故选B．13.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（

）A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C略14.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解参考答案：A略15.工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较用黄铁矿小,主要体现在()A.废气 B.废渣 C.废水 D.酸雨参考答案：B解析：用黄铁矿制硫酸,废渣较多,而硫黄作为原料,几乎没有废渣,但废气的量没有减少,也会产生废水。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液颜色从

时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

；

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

，步骤②缺少的操作是

；（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL；（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70请计算待测烧碱溶液的浓度为__________

mol·L－1（6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥F.

滴定终点酸式滴定管读数时仰视G.

快速滴定后立即读数参考答案：（1）红色变成无色。

（2）

B

；（3）用待测液润洗锥形瓶；未用标准液润洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)写出反应⑩的化学方程式

(5)J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式

参考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?