山西省忻州市城关中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市城关中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(

)A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB．标况下22.4LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NAC．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．1molK与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：B略2.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是参考答案：【知识点】镁铝及其化合物的性质C2【答案解析】B

解析：加入NaOH溶液首先发生H++OH-=H2O，接着是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，最后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案选B【思路点拨】本题考查了镁铝及其化合物的性质，关键是理解H+、Mg2+、Al3+与OH-反应的先后顺序。3.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略4.（2007·北京卷）10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：A本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用Z浓度的变化表示反应速率为=5×10－4mol/(L·s)，由速率之比等于化学计量数之比，用X浓度的变化表示速率为5×10－4×2mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)。B项若容器变为20L，减小压强平衡向左移动，Z的浓度小于原来的1/2。增大压强平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。

5.以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠参考答案：C解析：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．6.下列叙述正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极参考答案：AC7.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：D略8.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略9.一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B．若反应消耗4molNH3，则共转移12mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．NH4F不稳定，受热易分解参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，以此来解答．解答：解：A．反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；B．N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4molNH3，得到1molNF3时，转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol电子，故B错误；C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，NF3既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误；D．结合氯化铵的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确．故选D．点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．10.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气

B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳

D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略11.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(

)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略12.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,则下列说法正确的是A

如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7B

当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7则V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)参考答案：D13.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S参考答案：A略14.如图所示，

，

下列说法或表示正确的是A.石墨）=金刚石）

△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：略15.有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__

___（填试剂化学式），然后__

___（填操作名称）。在溶液中再加适量

（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。座号

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是

，白烟的主要成分是

。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是____________。参考答案：（1）Na2CO3、过滤、盐酸或HCl（各1分）

（2）Cl2或氯气、NH4Cl（各1分）（3）MgCl2容易水解，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（2分，两个要点各1分）（4）SO2>Br->Cl-（2分）（5）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A—F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成。a.写出A的电子式

▲

。b.反应①的化学方程式为

▲

。c.A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

▲

(用离子符号表示)。d.有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体。你认为能否达到目的？

▲

（填“能”或“否”），理由是

▲

。（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是

▲

，其一个重要用途是

▲

。（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。若C的溶液在暴露在空气中一定时间后，现要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是

▲

。（4）若A、D是常见单质，A的原子序数是D的2倍，D原子的最外层电子数是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为

▲

。参考答案：（14分）（1）a.（1分）；b.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）；c.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）；d.否（1分），氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。（2分）；

（2）原子晶体（1分）；制光导纤维、石英钟表、石英玻璃、晶体硅等一种（1分）；

（3）取该C的水溶液少许，滴加2-3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化完，反之则已被氧化完。（使用铁氰化钾检验也可以；只要合理即可给分）

（2分）；

（4）（2分）。略18.已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：②化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是----__________（用系统命名法）；（2）写出反应A→C的反应条件：----__________；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________________________；（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________；（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：

。

参考答案：（1）2-甲基丙烷（2）

强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（3）不一定生成一种醇，或者说会生成两种醇（意思明确且合理即可）

（4）（5）CH3CHO、

、（6）、、、

略19.（5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与

适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_________