山西省忻州市原平大芳中学2022年高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市原平大芳中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．充电时，电池将化学能转为电能

D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动参考答案：B略2.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液（滴定曲线见图1)和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是A.图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B.图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=C(A)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)<n(HB)D.当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为参考答案：B略3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(

)A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】钠盐的性质解析：D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。4.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（）

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B．此工艺优点之一是物质能循环使用C．溶液酸性A＞B＞CD．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用；C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；D．根据氧化性O2＞Fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒．解答：解：A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误；B．根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C错误；D．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是参考答案：B6.已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略7.下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略8.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸参考答案：B9.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关

于扑炎痛的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：BD10.“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

(

)克伦特罗clenbuterol

莱克多巴胺ractopamineA．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3参考答案：D略11.下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl－的结构示意图为参考答案：CA项Na2O2属离子化合物，电子式错误。B项当乙醇和丙醇质量比1:1时106g的混合物完全燃烧才能得到CO2为112L

(标准状况)，D项所表述的是Cl的原子结构示意图，故C项正确。

【命题意图】考查化学用语、原子结构知识、物质的量的计算。12.环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3种元素的混合物

C．它的摩尔质量是44g

D．常温下，1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子参考答案：D略13.已知由三种元素组成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

(

)

A.四种分子中的化学键均是极性键B.a、c分子中中心原子均为杂化C.四种分子中既有键,又有键D.b、d分子中共价键的键能b大于d参考答案：B略14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：

考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验评价题；元素及其化合物．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B．根据钠守恒，可列方程组求解；C．应先把水蒸气排除才合理；D．根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．故选C．点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．15.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

（

）

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中的碘

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为______________________。（2）装置B的作用是______________________，装置E的作用是__________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。（4）装置F的作用是__________，可以用一个盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯C．同时点燃A、D两处酒精灯参考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷却和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸气进入装置E（1分）；碱石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3（2分）；试题分析：（1）根据图示可知盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用是冷却和收集氯气与硼发生反应产生的三氯化硼；（3）在装置D中Cl2与B发生反应产生PCl3，发生反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸气进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便。（5）为防止装置中的空气与B反应，应该先先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选项是a，其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略18.电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：NaOH

已知：

（1）（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：（1）操作I的名称

，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。（2）滤渣I的主要成分为________________

(写化学式)，试剂乙的名称

。（3）加入试剂甲的目的

。

（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：

。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，理由是

。（6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为

kg。

参考答案：（1）过滤

玻璃棒（2）Cu(OH)2、Fe(OH)3

氨水

（3）将Fe2+氧化成Fe3+（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（5）不能因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态略19.一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3?CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为

．（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式

（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是A、c（Na+）═2c（CO32﹣）

B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）

D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式

（4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：Kb1═1×10﹣7

Kb2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10﹣15

CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10﹣13则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式

．（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：

．参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓；（5）LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：废料中Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，其它物质和NaOH溶液不反应，过滤得到含铝溶液和钴渣，将钴渣加浸取剂加热到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸钠溶液并调节溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后过滤得到滤渣Al（OH）3、LiF，滤液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）过程Ⅰ中NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，硫代硫酸钠和Co2O3?CoO在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钴、硫酸钠和水；（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，根据电荷守恒、质子守恒判断离子浓度大小顺序；过程Ⅲ加入碳酸钠溶液时，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；（4）向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，碳酸钠溶液呈碱性，但碱性较小，溶液中碳酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度，开始生成的沉淀为CoCO3；过程Ⅳ中碳酸根离子和钴离子反应生成碳酸钴沉淀；（5）锂离子电池充电时的阳极反应与其正极反应式相反，阳极上LiCoO2失电子发生氧化反应生成Li1﹣xCoO2．解答：解：废料中Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，其它物质和NaOH溶液不反应，过滤得到含铝溶液和钴渣，将钴渣加浸取剂加热到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸钠溶液并调节溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后过滤得到滤渣Al（OH）3、LiF，滤液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）过程Ⅰ中NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，硫代硫酸钠和Co2O3?CoO在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钴、硫酸钠和水，反应方程式为4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案为：4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO3