山西省太原市重型机器厂第一中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

山西省太原市重型机器厂第一中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为(

)

A．I2O4

强氧化性

B．I3O5

强还原性

C．I4O9

强氧化性

D．I4O7

强还原性参考答案：C略2.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3＋)：c(H＋)：c(Cl－)＝1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A、3：4B、9：32C、9：16D、9：8参考答案：D略3.为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊试液

D、丁不另用任何试剂参考答案：C略4.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%参考答案：BD5.离子可在琼脂中移动，某简易电池如图K3－21－2所示，放电时，下列说法错误的是()。图K3－21－2A．锌极上电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得电子被还原C．NH离子通过琼脂向锌极移动D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片参考答案：C略6.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大 B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑ D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转参考答案：A略7.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为

A．绿色变深

B．浅绿色变得更浅

C．变黄

D．无明显变化参考答案：C略8.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部参考答案：A略9.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则关于该反应的说法正确的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．FeS2只作还原剂

D．产物中的离子有一部分是氧化产物参考答案：D略10.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略11.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略12.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略13.下列推断正确的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略14.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略15.．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。②AlCl3产品的纯度为_______。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。

参考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.12分）物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：

试回答：

（1）写出C、D和H的化学式：

C：

；D：

；H：

。

（2）写出反应①②③的化学方程式：

①

②

③

参考答案：(12分)（1）FeNOMg（2）①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

③2Mg+CO22MgO+C略18.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．②X可能为____________（填代号）．a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．②A的电子式为____________________。③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．a．盐酸

b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液

d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。参考答案：（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O

（2）第三周期ⅦA族

bc

（3）NA

ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Fe(NO3)2

19.钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为

；可回收利用的物质是

。(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶