山西省忻州市第二中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市第二中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

参考答案：D略2.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A

B

C

D参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．专题：图示题；离子反应专题．分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成．解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，①首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此过程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5显然只有图象D与生成沉淀的过程一致，故选D．点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键．3.（15分）Ⅰ.下列操作或仪器的选用正确的是

Ⅱ.

Ⅱ.某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。（1）选择制取SO2的合适试剂___________；a．10%的H2SO4溶液

b．80%的H2SO4溶液

c．Na2SO3固体

d．CaSO3固体

（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号，说明所选装置在整套装置中的位置___________________；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品mg并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为ng，计算含量。a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液

b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液c．过滤

d．洗涤

e．蒸发结晶参考答案：Ⅰ.C（2分）Ⅱ.(1)bc（2分）

(2)吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）(3)②（1分），将②加在A和B之间（1分）(4)SO2+Na2O2=Na2SO4（3分）(5)不合理（1分）

如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分）(6)acd（2分）4.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是

甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2参考答案：A知识点:元素化合物解析：在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42－,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B项若HCl过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO2过量，则没有沉淀，D项的物质不发生反应。因此选A。思路点拨:本题运用物质的性质解答，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。5.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖B．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质C．淀粉在人体内直接被吸收，供人体组织的营养需要D．棉花的主要成分是纤维素参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．.分析：A．过多食用糖类物质可转化成脂肪会导致人发胖；B．人体中没有消化纤维素的酶；C．淀粉在人体内先水解生成麦芽糖；D．棉花的主要成分都是纤维素．解答：解：A．淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖；过多食用糖类物质可转化成脂肪会导致人发胖，故A错误；B．人体中没有消化纤维素的酶，故纤维素不能作为人类的营养物质，故B错误；C．淀粉在人体内先水解生成麦芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人体组织的营养成分，故C错误；D．棉花的主要成分都是纤维素，故D正确．故选D．点评：本题考查糖类的性质，难度不大，注意淀粉在人体内先水解生成麦芽糖，再水解生成葡萄糖．6.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径参考答案：B【知识点】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系为胶体，故A错误；B、胶体的性质具有丁达尔现象，故B正确；C、分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故C错误；D、胶体是由多个胶粒聚集在一起形成的，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了胶体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。7.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A、标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAB、常温下，42g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC、常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD、常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略8.密闭容器中的可逆反应3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）．A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ参考答案：A略9.下列实验操作正确的是（）

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A略11.下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考答案：A解析：本题考查电化学知识的应用。选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2。12.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略13.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.配制500mL3.68mol·L-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0mLC.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％D.该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO220.6L参考答案：D略14.放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．Ra的金属性强于MgC．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：B略15.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()。图K3－17－1A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

。(2)“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是

（用离子方程式表示）。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于

，检验Fe3+已经除尽的试剂是

；当pH=5时，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是

。(5)ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

(用含a、b的表达式表示)。参考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)

(5)

(其它合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是

．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是

．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是

（填化学式）．（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．实验序号实验操作实验现象实验1向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．实验2向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．①实验1中没有出现白色浑浊的原因是

．②实验2中形成的分散系属于

．③用离子方程式表示实验2中发生的反应

．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

参考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；（2）①HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②胶体；③Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）CO2；0.2；NaOH；0.01．

【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】实验分析题；实验评价题；无机实验综合．【分析】（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体；（3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以将碳酸钠转化成碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据各物质的量的关系，确定有关物质的物质的量及浓度；【解答】解：（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3，故答案为：①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；②HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，水解程度大于电离程度；③NaHCO3；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/LNaHCO3溶液中电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/LNaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3），故答案为：HCO3﹣浓度低，电离出的CO32﹣浓度更低，导致c（Ca2+）?c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）；②用激光笔照射，出现光亮的通路为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，故答案为：胶体；③实验2中发生的反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO3溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，故答案为：CO2；0.2；NaOH；0.01．【点评】本题主要考查盐类水解和弱电解质的电离等，难度中等，注意碳酸钠与碳酸氢钠的性质的灵活运用．18.（9分）有机物A为茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能团的名称是

。（2）C的分子结构可表示为如右图（其中R代表烃基）。A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是

。（3）B不能发生的反应是（填编号）

。A．氧化反应

B．加成反应

C．取代反应