山西省忻州市阳明堡镇南关中学2021年高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市阳明堡镇南关中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3参考答案：答案：D2.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1参考答案：AD3.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略4.氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是

（

）

①溶液很快退色 ②溶液不退色

③出现沉淀

④不出现沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应参考答案：C6.根据下表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO参考答案：D略7.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe＝3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0

参考答案：A8.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4参考答案：D9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑤⑥参考答案：A试题分析：①Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误；②常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；③能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3－要反应放出二氧化碳，错误；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl－、I－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO－发生氧化还原反应，错误；⑥强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化还原反应，错误；故选A。【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。10.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：C本题考查了金属铝及其化合物的知识。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。11.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略12.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生

参考答案：B13.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略14.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、﹣2+1﹣2下列叙述不正确的是（）A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低；B．电解熔融NaCl来冶炼钠；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；故选A．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．15.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：（１）你通过什么事实证明它们已经变质？（２）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。①Ｎa2O2黄色粉末②绿矾参考答案：（每小题2分，现象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。

②有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修3：物质结构与性质】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）A、C两元素第一电离能

>

。（填元素符号）（2）B元素在周期表中的位置

;D元素基态原子电子排布式为_____________________________。

（3）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为____________________________

____。

（4）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：

。

（5）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是

的原子。参考答案：（1）Ca

K（2）第4周期第IIB

1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5

（3）[H:]-Ca2+[:H]-

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2（4）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（5）具有能够接受孤对电子的空轨道略18.已知KMnO4可以与浓盐酸反应制取氯气。紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（强碱性条件）

②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（强酸性条件）⑴将KMnO4溶液滴入KOH与K2SO3的混合溶液发生化学反应，还原剂为_______，还原产物为________。（填写化学式）

⑵将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为_________________。⑶用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，最合适的亚铁盐是___，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_______（均选填字母编号）。a．FeSO4

b．FeCl2

c．Fe(NO3)2

d．盐酸

e．稀硝酸

f．稀硫酸⑷向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使紫色MnO4-全部转化为无色，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____mL。参考答案：⑴K2SO3；K2MnO4（各1分，共2分）⑵4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑（2分）⑶a；f（各1分，共2分）

⑷3.2（2分）19.已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题⑴X的化学式为：

；G的电子式为

。⑵写出下列反应的化学方程式①

；

②