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文档简介

山西省忻州市阳光学校2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:阳离子

NH4+、Na+、Mg2+阴离子

OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A.①②

B.③④

C.③⑤

D.①⑤参考答案:C略2.参考答案:B3.将S02通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色;继续滴人BaC12溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

参考答案:答案:D4.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g参考答案:B5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强参考答案:B略6.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl-

B.肯定有Al3+、Mg2+、HCOC.肯定有K+、HCO、MnO

D.肯定有Al3+、Mg2+、SO参考答案:D略7.下列离子方程式正确的是

A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O参考答案:D略8.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案:A略9.250CPH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为

参考答案:C10.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(

)①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H2S强A.②⑤⑦

B.①②⑦

C.②④

D.①③⑤参考答案:A略11.下列离方程式书写正确的是

A.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-NH3?+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:

Br-+Ag+==AgBr↓参考答案:B12.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为

A.25%

B.20%

C.15%

D.10%

参考答案:A略13.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠

D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属参考答案:A略14.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂D.反应①中每有0.6molI2生成,转移电子数目为2.4NA参考答案:A略15.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:

A.已知:共价键C-CC=CC-HH-H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为-384kJ·mol-1

B.将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式,

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+

C.电解稀硫酸不可能发生的反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D.1000℃时,Na2SO4与H2发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

△H﹥0,反应达到平衡后,将体系中的Na2S(s)全部移走,平衡不移动参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题:(1)碘是

(填颜色)固体物质,实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为

;阴极上观察到的实验现象是

。(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:步骤②的操作名称是

,步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

。参考答案:(1)紫黑色

升华(2)

有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液,观察是否变蓝。如果不变蓝,说明无。(如果变蓝,说明有。)(4)冷却结晶

干燥

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质(1)考查物质的物理性质,较容易。(2)阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液,电解氢氧化钾实质是电解水。(3)考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性,要设法将碘离子转化为碘单质。(4)考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________,其对应物质的量浓度之比为________,一定不存在的阴离子是_____________;②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.6mol1.6moln(I-)xmol00①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为(最简整数比)_____________。②当通入Cl2的体积达到11.2L时,溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为:___________________________________;参考答案:(1)①H+、NH、Al3+(2分);2︰3︰1(2分);CO、AlO(2分)

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(2分)

(2)①10︰15︰3(2分)②5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2(2分);18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一,如反应化合物II可由以F合成路线获得:(1)Heck反应的反应类型是____反应;V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________,1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基,写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B.化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.化合物II难溶于水

D.化合物II分子问聚合,反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物有两种,VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体,除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰,峰面积之比为1:1:1:3,VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应,反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案:19.(12分)(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是

(填序号)(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反

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