山西省忻州市智源中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市智源中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸参考答案：B

2.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤C.除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：用Na2CO3溶液洗气参考答案：B略3.下列有关推断中，不正确的是

事

实结

论ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小参考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

(

)A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X参考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A.X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B.白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C.氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。5.某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（

）A．c(A－)≤c(M＋)

B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋)

D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋)参考答案：答案：A6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6NA个

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C．标准状况下，22.4LSO3含有NA个S原子

D．NA个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100NA参考答案：A略7.下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误；8.（2004·上海卷）3.据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是（

）A.是4He的同分异构体

B.比4He多一个中子C.是4He的同位素

D.比4He少一个质子参考答案：C略9.某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+参考答案：CD10.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O参考答案：B略12.(08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液参考答案：答案;A13.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是(

)A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少的排放量参考答案：B略14.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大参考答案：D15.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

（

）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：

。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________

；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。

。参考答案：（16分）【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反应方程式不写不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共4分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（2分）。△

FeO·Fe2O3·4H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）（共3分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知高温下能发生如下反应SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC,现有石英砂和碳粉的混合物lmol,在高温电炉中隔绝空气充分反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0<x<1）,试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量,并将结果填入下表：编号①②③④⑤x值x=

残留固体及物质的量Si

mol

参考答案：②x=

SiCmol

③<x<1

Simol

SiO2mol

④<x<

Si(4x－1)mol

SiC(1－3x)mol

⑤0<x<

SiC

xmol

C(1－4x)mol

(每项3分)

本小题共12分略18.（9分）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+与Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随x(0→1)变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为amol(a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在Fe(OH)3、Al(OH)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。参考答案：（9分）（1）当x=0.4mol，则n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因为〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且为0.06mol

2分（2）设n（Al3+）为0.1xmol，则n（Fe3+）为0.1（1－x）mol当只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出现时4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6则：0＜x≤0.6时，只有Fe(OH)3沉淀当x＞0.6时沉淀为0.1－（0.36－0.3）=0.04mol为一定值

（2分）故图象如下图。

（1分）（3）设n（Al3+）为axmol，则n（Fe3+）为a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀为a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀为ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略19.（2001·广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00m