山西省忻州市原平王家庄乡联校2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

山西省忻州市原平王家庄乡联校2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中正确的是（

）A.CS2

为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO32-

的中心原子均为sp3杂化参考答案：BA．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。2.只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：

A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案：A3.学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是

A.稳定性:

B.离子半径:阴离子不一定大于阳离子

C.酸性:

D.熔沸点:离子化合物>共价化合物参考答案：BC略4.下列做法正确的是A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C．烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C略5.．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，正确的是()

A．不能发生取代反应，可以发生加成反应、氧化反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，只能生成一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗570.4L氧气(标准状况)D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴单质参考答案：D6.常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（

）

A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L

B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)参考答案：AD略7.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3

参考答案：D略8.

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6g碳在6．4g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出xkJ热量．已知单质碳的燃烧热为了ykJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应焓变△H为

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1参考答案：C略9.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是

待鉴别的两溶液试剂（均为溶液）ACa(OH)2和NaOHNa2CO3BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DHNO3和KNO3酚酞参考答案：A10.(双选)下列说法正确的是（）A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣参考答案：AB考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；C、电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．解答：解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选AB．点评：本题考查电化学的相关知识，注意活泼金属的冶炼方法、原电池的工作原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等．11.将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是

(

)A.71.45KJ

B.142.9KJ

C.571.6KJ

D.285.8KJ参考答案：D略12.

下列实验能达到预期目的的是

参考答案：B略13.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B14.能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－参考答案：D略15.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化剂的目的是____________________________________________________。(3)物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________。(5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

参考答案：(1)C

(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是

。（酸式滴定管或碱式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表达式表示）。参考答案：(11分)（1）

①OH-+CO2

HCO3-（2分）②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）③否（1分）④5Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）

（2）①酸式滴定管（1分）ks5u②防止暴沸（1分）

③8000（15-cV2）/V1（2分）略18.如图是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

（2）图中用于加热的仪器名称是

，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是避免加热时水回流使试管炸裂（3）用

试剂干燥氨气．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）酒精灯（3）碱石灰考点：氨的实验室制法．分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；（2）依据酒精灯的用途解答；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管；（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂．解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）用于加热的仪器是酒精灯；该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故；故答案为：酒精灯；避免加热时水回流使试管炸裂；（3）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选择碱石灰干燥；故答案为：碱石灰．点评：本题考查了实验室制备