山西省忻州市南西力学校2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市南西力学校2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C2.下列化学用语或名称正确的是A．S原子的结构示意图：

B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：

D．

的名称：2—甲基乙醇参考答案：C略3.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023参考答案：D略5.元素性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但有一定非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：C略6.关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C．不能在空气中燃烧D．可与Ag反应生成可溶盐参考答案：D解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确；B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；故选D．7.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略8.下列各组离子，一定能大量共存的是：A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH试纸变深红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋参考答案：D略9.下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1参考答案：答案：A10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－C灼烧白色粉末火焰呈黄色证明原粉末中有Na，无K+D将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应

参考答案：B试题分析：A、氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，A错误；B、亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，B正确；C、没有透过蓝色钴玻璃，不能排除钾离子，C错误；D、苯和溴水发生萃取，D错误，答案选B。11.下列化学用语使用正确的是

A．Mg2+结构示意图：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：ClC．NH4Cl的电子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：参考答案：A略12.下列叙述正确的是（）

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案：C13.能正确解释下列反应原理的离子方程式是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-参考答案：D略14.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1NAB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA

C.1L0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA个Fe3+离子D.1mol油酸含有的双键数目约为NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5.2≥4.1（1）步骤①中加入盐酸的作用是

▲

。（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是

▲

。（3）沉淀X所含主要物质的化学式为

▲

。（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：

▲

。（5）试剂A为

▲

；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是

▲

。

参考答案：（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子

（2）使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3

（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步的离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分）

⑴1、6、14、2、6、7（2分）

略18.科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）

请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）

与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（3）

工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

参考答案：答案：(1)画图略，

(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。

（3）平衡转化率：66.7%

平衡常数为0.005要点：1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。

19.工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。（2）现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到