近年来上海高考化学试卷分析(下)

化学实验、有机、化学计算

三类试题探秘——近年来上海高考化学试卷分析（下）

2009年5月主要内容化学实验题的得分点化学实验综合题的设计有机化学试题的设计思路化学计算与其他化学知识的关系化学计算题的设计思路化学实验题的得分点3～4个选择题，共10～13分；2个综合题，各12分；共34～37分化学实验约占20％～25％选择题考核内容： 化学实验基本操作 溶液的配制 气体的制取、干燥和吸收 物质的检验及其物质性质实验的现象 等等综合题一般是物质的制备，定量实验及实验设计等近年来化学实验的考核有所加强化学实验综合题的设计实验是化学科学发展的基础，也是学习化学的主要方法之一，近年来上海化学卷中实验试题占全卷20%~25%，而且在考核元素知识、有机知识也穿插实验。1、检验中步骤的合理性和推理的正确性06-21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－答案：BC07—22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、

NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01molCO32－C、Cl－可能存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在分析与答案：根据计算CO32－有0.02mol，SO42－有0.01mol，NH4＋0.04mol，则K＋一定存在，所以答案为：AC2、将课堂实验改造成试题05-26（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式

（2）观察到A中的现象是

。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。答案：（1）+Br2→

+HBr（2）有红棕色蒸气，液体呈微沸状（3）用NaOH除去溴苯中的Br2 2NaOH+Br2→NaBr+NaBrO+H2O（4）除去HBr蒸气中的Br2蒸气（5）滴入紫色石蕊试液呈红色，证明有HBr

Fe3、将实际工业生产简化后设计成试题06-27蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_________（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀pH值见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致____溶解、____沉淀（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后___________(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______(填写物质化学式)。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③_________④_______⑤MgO称量（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________b=_________c=_________答案：Fe3+、Al3+Al(OH)3 Mg(OH)2NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧CaCO3（或CO2）用浓H2SO4吸收水蒸气；称量碱石灰吸收CO2前后的质量a=3b=1c=307-27将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要

等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_______________.（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有

（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－ 的方法是：__________________。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体

g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________.a熔点较低（29℃熔化）b能导电c能制冷d无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

。答案：（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4+CO32－→CaCO3↓+SO42－（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）设析出K2SO4xg，利用0℃～60℃的溶解度列式： x/591=(18.2-7.4)/(100+18.2) 解得x=54(g)（6）ad（7）碳酸钙用作水泥的原料；硫酸钙和氯化钾转化为 硫酸钾和氯化钙，氨循环使用等4、加强定量实验设计的考核07-26（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化浓硫酸，加热（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验 操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比， 途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：

称量操作至少进行

次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化答案：（1）ceb；（2）ab；（3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗H2SO4少；途径Ⅱ不会产生 污染大气的气体（5）4；（6）a5、加强实验探究设计的考核06-26（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是

(填化学式)理由是_________ ②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。（2）B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式________。（3）C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的 现象是_________________。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_______ 要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪是

。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁 和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥答案：（1）①

FeS、Fe

②B装置吸收H2S增重，故有FeS；Vml气体由Fe和H2SO4反应产生H2，故有Fe ③V/400（2）洗气瓶H2S+2OH－→S2－+2H2O（3）检验H2S是否吸收完全，有黑色沉淀（4）硫漏斗、玻璃棒（5）b、c有机化学试题的设计思路1、加强有机基本概念的考核07—28乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为

，其二氯 取代产物有

种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

a能使酸性KMnO4溶液褪色 b1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式 （举两例）：

、

。答案：（1）C4H41种同分异构体（2）d（3）（4）2、实用有机合成的简化作为考核背景07—29以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应①

反应④

（2）写出反应条件：反应③

反应⑥

（3）反应②③的目的是：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是

（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是

。（6）写出G的结构简式

。分析和答案：该题用1,3一丁二烯合成丁烯二酸（C4H4O4），又用丙烯合成丙二醇，再缩合成为高聚物（1）①加成 ②取代（2）③NaOH醇溶液⑥

NaOH水溶液（3）防止>C=C<被氧化（4）CH2=CH－CH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br（5） 或 等

新制Cu(OH)2悬浊液（6）化学计算与其他化学知识的关系化学计算就是用数学工具处理化学问题。例如一定量的反应物完全反应计算另一反应物的需要量以及各生成物的量。取一定体积某浓度的溶液计算其中所含溶质的物质的量等。在定量实验中，测定了各种数据就要计算出结果。例如测定了某未知气体的密度（g/L），折算到标准状况就可计算该气体的分子量。化学计算题首先要理解化学问题的过程，寻找关系列式（一般都是比例式）。目前化学计算题的难度有所下降，但仍然是高考

化学中的失分点。化学计算题的设计思路化学计算题又许多类型：即各种单元计算。这里主要就高考的命题情况分为以下两类:1、倾向于学科逻辑的化学计算06-30合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。分析与答案：（1）设混合物中FeO为xmol，Fe2O3为ymol

列式： 解答 则（2）∵ ∴ 为（3）设反应的Fe2O3为xmol，480gFe2O3为480/160=3mol列式：则C反应0.5mol，为0.5×12=6(g)07—31钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为

g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为

。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。分析和答案：(1) ∵ ∴K过量，用KNO3量计算(2)设K2O2质量分数为x 则 x=0.9625即96.25％(3)设反应为xmol即x=1(mol)质量为71g分析和答案：(4)解得x:y=2:3即n(K):n(O)=2:3即可得化学式为 KO2与K2O22:1 KO2与K2O 4:1

2、倾向于实用的化学计算06-31已知： 4NH3十5O2→4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。（3）20.0moL的NH3用空气氧化，