山西省忻州市横山学校高一化学月考试卷含解析

山西省忻州市横山学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是

（

）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略2.下列电子式书写错误的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C氮分子的电子式是，故C错误。3.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（

）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应参考答案：CA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D正确。本题选C。4.下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒参考答案：D解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。5.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6参考答案：A试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3，答案为A。6.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag参考答案：C略7.(3分)+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为

g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M的原子

。参考答案：（1）42g/mol（2分）

（2）4220Ca

（1分）

略8.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是

A．和在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原参考答案：C9.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol参考答案：C略10.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C、

D．

参考答案：D略11.铀（U）是重要的核工业原料，其中235

92U是核反应堆的燃料，下列关于235

92U和238

92U的说法正确的是：A．235

92U和238

92U都含有92个中子

B．235

92U和238

92U互为同位素C．235

92U和238

92U的核外电子数不同

D．235

92U和238

92U分别含有143和146个质子参考答案：B略12.关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10﹣9～10﹣7m之间D．两者都有丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】A．氢氧化铁和氢氧化钠属于碱；B．氢氧化钠是溶液均一，稳定，透明，氢氧化铁胶体均一稳定透明；C．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm；D．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3胶体中分散质依据组成分析可知为碱，故A正确；B．氢氧化钠是溶液，均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体，均一稳定透明，为有色透明的分散系，故B错误；C．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm，故C错误；D．一束光线分别通过时，胶体会出现丁达尔效应，溶液无此现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体本质、性质分析判断，注意分散质本质的依据是微粒直径大小，题目较简单．13.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.02mol·L－1的NaCl溶液C．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

D．0.02mol·L－1的酒精溶液参考答案：B略14.下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验的方法合理的是(

)参考答案：B略15.下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D．失电子越难的原子，越容易获得的电子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）溶液A中含的阳离子主要有

。（2）写出步骤II生成溶液C的离子方程式

，步骤I、II、III都要用到的分离方法是

。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

（填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）

(用含a、b的最简式表示)。参考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+

(2分，有错不得分，漏选得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(2分)

过滤

(2分)

高温

(3)CO2、NaOH

(2分)

(4)2Al+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe

(2分)

(5)

17b/9a

或17b/9a*100%(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两烧杯中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，浓度和体积分别是1mol.L-1

200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后产生的气体体积比2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的质量是多少克？参考答案：8.4g略18.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。（1）写出所发生反应的化学方程式：

、

试计算：（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。（3）确定各成分的质量分别是多少？参考答案