山西省忻州市合索联合学校2023年高一化学测试题含解析

山西省忻州市合索联合学校2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是（

）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略3.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：A略4.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（

）A．纯碱

干冰

B．石灰水

液氧

C．液态氨气

氢气

D．碘酒

冰参考答案：B略5.下列说法中正确的是(

)A、化学科学与其他科学分支的联系不密切。B、化学研究的主要目的就是认识分子。C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质。D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。参考答案：C6.氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．氮化铝中，Al为+3价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知氮元素的化合价为﹣3，故A错误；B．摩尔质量与相对分子质量的数值相同，单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，则氮化铝的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．上述反应中每生成2molAlN，由N元素的化合价降低可知，N得到6mol电子，故C正确；D．C为还原剂，N2为氧化剂，故D错误；故选C．7.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.参考答案：B8.一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是A.钢丝绒为负极B.镁极上产生大量H2C.电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D.反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀参考答案：CA、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。答案选C。9.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是A．d的氢化物比b的氢化物稳定B．d与c不能形成化合物C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aD．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d参考答案：B图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。则A．b为硫元素，d为氧元素，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，A正确；B．d为氧元素，c为Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B错误；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，D正确，答案选B。10.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.+283.5kJ/mo

B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

参考答案：B11.100mL0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为(

)A．0.2mol?L﹣1 B．0.25mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1参考答案：C【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42﹣离子物质的量，两溶质含有的SO42﹣的物质的量之和为混合溶液中SO42﹣离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42﹣离子的物质的量浓度．【解答】解：Na2SO4的物质的量为0.1mL×0.3mol/L=0.03mol，则n（SO42﹣）=为0.03mol，Al2（SO4）3的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01mol，则n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度==0.40mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算．12.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol参考答案：A【详解】根据盖斯定律，(2)×2＋(3)－(1)得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)

ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3－ΔH1＝－488.3kJ/mol，故选A。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（

）A.101kPa、4℃时,18mL水含有的分子数目约为NAB.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数为NAC.常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NAD.标准状况下,11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA参考答案：DA、101kPa、4℃时，水为液态，18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，故A正确；B、1molNa与O2反应，Na肯定变成Na+，1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，故B正确；C、从原子的角度看，32gO2和O3的混合气体中，只有氧原子，O原子的质量就是32g，即含有2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积来计算其体积，故D错误。故选D。14.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法错误的是

()A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。15.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32

B．32g·mol－1C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究元素性质递变规律，设计如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。________

③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。________④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。

________A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。C．反应不十分剧烈；产生无色气体。D．有气体产生，溶液变成浅红色。（2）实验④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象：________、________。（3）实验⑤：在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：________，证明酸性：________﹥

（用化学式表示）。（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式：________，证明氧化性：________﹥

（用化学式表示）。通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐________（选填“增强”或“减弱”）。参考答案：(1)B

D

A

C

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(胶体)+Na2SiO4

H2SO4＞H2SiO3

(4)S2-+Cl2═S↓+2Cl-

Cl2＞S

减弱

增强解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）①金属钠的密度小于水，因此金属钠浮在水面，金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反应是放热反应，且金属钠的熔点较低，熔化成小球，产生的气体推动金属钠四处游动，并发出嘶嘶的声音，溶液变红，因此B正确；②Mg与沸水反应：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液变成浅红色，故D正确；③因为镁是活泼金属，与酸反应剧烈，发生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正确；④Al的金属性比Mg弱，Al与酸反应剧烈程度不如镁与酸反应的剧烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正确；（2）生成白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因为氢氧化铝表现两性，能与过量氢氧化钠反应，因此离子反应式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝胶是H2SiO3，化学反应方程式为Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(胶体)，利用强酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黄色沉淀是S，发生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；钠能与冷水反应，Mg与热水反应，因此Na的金属性强于Mg，Mg与盐酸反应剧烈，Al与盐酸反应不剧烈，说明Mg的金属性强于Al，因此Na、Mg、Al的金属性依次减弱；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，即非金属性：S>Si，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl的非金属性强于S，因此Si、S、Cl的非金属性依次增强。【点睛】本题易错点是问题（3），因为平时练习时，生成的是硅酸，反应方程式是Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓，但现在题目中说明生成的是凝胶，不是沉淀，因此反应方程式为Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(胶体)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、

（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是

、

（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为

；（5）反应④的离子方程式为

．参考答案：（1）Al；C；H2O；Na2O2；（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）CO2；CO；（4）Na2CO3；（5）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考点】无机物的推断；镁、铝的重要化合物．【分析】题干信息，A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）推断为C，C是常见的无色无味液体可以推断为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，结合物质的性质解答该题．【解答】题干信息，A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）推断为C，C是常见的无色无味液体可以推断为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气；推断可知A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，（1）依据推断可知，A、B、C、D代表的物质分别为：Al、C、H2O、Na2O2，故答案为：Al；C；H2O；Na2O2；（2）反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）依据反应C+O2=CO2：n（C）：n（O2）=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO；n（C）：n（O2）=2：1，发生反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B（C）与F（O2）物质的量之比为4：3，1：1＜n（C）：n（O2）=4：3＜2：1；判断G、H分别是：CO2、CO；故答案为：CO2；CO；（4）反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（5）分析判断G为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。（2）反应②的离子反应方程式______________。（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作:______________。参考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（