山西省忻州市第五中学高二化学联考试卷含解析

山西省忻州市第五中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较正确的是（）A．元素的电负性：S＞P B．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．热分解温度：CaCO3＞BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C．酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D．晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性S＞P，故A正确；B．原子半径Si＞C，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．H3PO4电离常数K1=7.1×10﹣3，H3PO3电离常数K1=3.7×10﹣2，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C错误；D．CaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3＜BaCO3，故D错误；故选A．2.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：A3.一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H-2O的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g－4.4g之间参考答案：A略4.将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是

（

）A．盐酸比醋酸快

B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同

D．无法比较参考答案：B5.下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为（

）参考答案：A略6.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式

B．C2H6

——乙烷的结构式C.——甲烷的电子式

D．——苯的分子式参考答案：C略7.下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．丁烷有3种同分异构体D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应参考答案：A8.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD略9.两种金属的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反应时，恰好得到22.4L氢气(标况)．下列各组金属不能构成上述条件混合物的是：A．Al和Cu

B．Zn和Ag

C．Mg和Al

D．Al和Fe参考答案：BC10.在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为

()A．35.5∶108

B．16∶207C．8∶1

D．108∶35.5参考答案：C由于Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO42－形成沉淀，电解的是NaNO3溶液，实质是电解水。11.在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO参考答案：B略12.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：A略13.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑参考答案：B

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；D．溶液中含有铝离子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A错误；B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C错误；D．用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．14.化合物

有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有

A．1

种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略15.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）A．蛋白质中只有C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应参考答案：D考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．.专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．蛋白质中只有C、H、O、N等元素；B．油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油；C．糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称；D．糖类能水解生成单糖，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基酸．解答：A．蛋白质还含有N等元素，故A错误；B．油脂在人体中水解产物是高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．糖类主要成分是多羟基醛或多羟基酮，故C错误；D．糖类能水解生成单糖，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基酸，故D正确．故选D．点评：本题考查糖类油脂蛋白质的组成和性质，难度不大，平时注意知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时的现象：_________________

_________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为___

_____。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A分子组成为C4H9Br，A中有一个支链，在一定条件下A可发生如下转化：

④

已知：连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇（如R—C—OH）不能发生催化氧化反应。（1）A的结构简式为

，F的结构简式为

。（2）上述转化中属于取代反应的有

（填序号）。

（3）反应④的化学方程式为

。C发生银镜反应的化学方程式为

。E发生加聚反应的化学方程式为

。（4）反应⑦中，D与G物质的量之比为2∶1，则该反应的化学方程式为：

参考答案：(1)CH3—CHCH3—CH2Br、CH2=C(CH3)2

(2)①⑥⑦

(3)CH3—CHCH3—CH2Br+NaOH

CH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O

(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH

(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

nCH2=C(CH3)2

［CH2—C］n

(4)2CH3—CHCH3—COOH+2—甲基—1、2丙二醇

略

18.（9分）有一化学反应2AB＋D，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为

mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝

mol/L，可推测实验2中隐含的条件是

。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3

v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝