山西省忻州市第九中学2023年高一化学期末试卷含解析

山西省忻州市第九中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A.闻气体气味

B.点燃酒精灯

C.过滤

D.移开蒸发皿参考答案：A试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。2.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl参考答案：C略3.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()A.闪电B.电解食盐水车间C.根瘤菌D.合成氨车间参考答案：D【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。故选D。

4.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液参考答案：D略5.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液参考答案：C解析：1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A项c(Cl－)＝1mol/L，B项c(Cl－)＝2mol/L，C项c(Cl－)＝3mol/L，D项c(Cl－)＝6mol/L。6.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－参考答案：B略7.下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl

B．MgO

C．HNO3

D．CaCl2参考答案：AA．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，故A选；B．氧化镁中只含离子键，故B不选；C．硝酸中只含共价键，故C不选；D．CaCl2中只含离子键，故D不选；故选A。8.下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的盐酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸参考答案：C分析：升高温度、增大氢离子浓度可以加快反应速率，据此解答。详解：盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气。又因为温度A=B＜C=D，且C中氢离子浓度最大，则C中反应速率最快。答案选C。9.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是卡片:NO:28

日期:2012.6.27

实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极；②H+向负极移动；

③电子流动方向Zn→Cu；

④Cu极有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol；

⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④参考答案：B略10.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（

）族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解：由元素周期表可知a为Mg、b为Al，c元素为C，d为O，e为S，f为Cl，A、氧的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性氧强于硫，所以d的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；B、电子层相同时核电荷数越多半径越小，a、b、e三种元素的原子半径：a＞b＞e，故B错误；C、c的氧化物是二氧化碳，是分子晶体，故C错误；D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正确；故选D．11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2参考答案：A略12.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定无Ag+

D．还可能有CO32-参考答案：B13.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(

)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略14.下列物质能使溴水褪色的是

（）A．石油气

B．天然气

C．裂解气

D．水煤气参考答案：C略15.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约为()A．0.37molB．0.63molC．0.74mol

D．1.5mol参考答案：D解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物质的量等于0.75mol×2＝1.5mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。

请填写下列空白

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是

（2）A中可选用的溶液是

（3）实验中发生反应的化学方程式为

（4）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL（标准状况），则样品中Al的质量分数为

参考答案：（1）

cabd

（2）

6mol·l-1NaOH溶液

（3）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

、

（4）

9a/11.2w×100%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO42－、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。18.有六种烃：A甲烷

B乙炔

C苯

D环己烷

E甲苯

F乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：（1）当m=n时，烃是________；（2）当m=2n时，烃是________；（3）当2m=n时，烃是_________。参考答案：(1)

DF

(2)

BC

(3)A19.（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是

（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是

②图中相连的两种物质能够相互反应的是

，所属基本反应类型的是

反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为

，证明该分散系生成的实验原理是

。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为

。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl==NaCl+H2