山西省忻州市求知中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市求知中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是(

)

A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04溶液酸化参考答案：B略2.下列除杂操作正确的是

物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析

参考答案：D略3.．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1参考答案：A略4.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案：C略5.下列叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略6.参考答案：C略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(

)A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略8.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式

。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是

。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、

（填名称）和

（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液cmL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________g。（FeCO3的摩尔质量为116g·mol-1）参考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）

过滤（5）1.169.(08福建省质检)分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（

）A．H+

B．HCO3-

C．Fe2+

D．Ag＋参考答案：答案：A10.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

参考答案：D略11.已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）

参考答案：答案：B

12.下列实验不能达到目的的是参考答案：D略13.(08福建鄞州中学限时训)在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（

）

XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C再加入HeA的转化率D升高温度混合气体密度

参考答案：答案：A14.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④参考答案：B试题分析：①并不是所有金属都和水反应，如铁、铜等金属，故错误；②铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝被腐蚀，故错误；③Fe(OH)3受热分解成氧化铁和水，故正确；④AlCl3是共价化合物，而MgCl2是离子化合物，且MgO的熔点高，熔融状态下消耗大量的电能，因此工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁，故错误。15.常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（

）A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其它条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是

，证明不含单质铝的现象是

。(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

参考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)无气泡冒出(1分)(2)(10分)实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量。(1分)有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。(2分)步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分)步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式

▲

。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是

▲

。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、

▲

、

▲

、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为

▲

。温度对GeCl4的水解率产生的影

响如图1所示，其原因是

▲

。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因

▲

，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应

▲

。

参考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。温度计、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。该水解反应是一个放热反应。C（6分）（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）略18.（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H是氧化物且E为黑色固体。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第

周期

族；（2）A在B中燃烧的现象是

；（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是

；（4）若Y是一种特别常见的物质，则其化学式为

，G+HK+Y的离子方程式为

。参考答案：（8分）（1）3（或三）

ⅦA（或七主族）（各1分）；

（2）苍白色火焰（只要答出这一主要想象即给1分）；

（3）2﹕1（2分）（4）NaHCO3（1分。写名称不给分），AlO2—+CO2+2H2O