山西省忻州市知源中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市知源中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤参考答案：D略2.某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是

A．该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基

B．控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基

C．该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助

D．用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略3.下列离子方程式中正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略4.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）A.大理石和稀盐酸

B.CaO和浓氨水C.Cu和浓硝酸

D.MnO2和双氧水参考答案：A略5.56号元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族参考答案：A【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期ⅡA族，故答案为A。【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定。6.下列叙述正确的是A．22.4L的水在标准状况下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：C7.(08上海黄埔区4月模拟)下列过程中不涉及化学变化的是（）Ａ．医用酒精用于皮肤消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍Ｃ．橡胶老化Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒参考答案：答案;B8.(08潍坊质检)下列有关实验的操作过程，正确的是（

）

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。

小心放入装满水的烧杯中

B．配制100mL的质量分数10%的H-2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量

分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线

C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变

红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。

D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关

闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。

参考答案：答案：C9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D>EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略10.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系

交叉关系，对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、电解质与非电解质属于并列关系，错误；B．化合物与碱性氧化物属于包含关系，正确；C、单质与化合物属于并列关系，错误；D．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，错误.。考点：考查化学基本概念。11.一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（mmol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4参考答案：答案：D12.下列有机物命名正确的是

参考答案：B13.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()。A．b不可能显碱性

B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性

D．b可能显碱性或酸性参考答案：AB略14.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

（

）选项

实验操作实验目的或结论

A用激光笔照射某有色玻璃

出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI>Ksp(AgCI）

参考答案：A略15.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应

②1mol该物质最多能与4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定大量含有的离子是________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为______________。②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有__________________________________；有关反应的离子方程式为______________________。(3)已知NaHSO4是一种酸式盐。①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。参考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少写不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略18.室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为

mol?L﹣1．参考答案：（1）0.01；（2）0.2．试题分析：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案为：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反应后溶液的pH=13即氢氧根浓度为0.1mol/L（溶液的体积为100mL），则消耗的氢氧根为0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.04mol﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故盐酸的物质的量浓度为：=0.2mol/L；故答案为：0.2．19.（14分）将32.64g铜与14