山西省忻州市岩头中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省忻州市岩头中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略2.既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu参考答案：B3.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1～100nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。4.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是

(

)

参考答案：C略5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．都呈红褐色参考答案：C略6.下列关于金属材料的说法中，不正确的是A.合金只含金属元素B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种参考答案：AA．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。点晴：本题考查了合金的相关知识。掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。7.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（

）A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D略8.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸钠溶液

B．75mL3mol?L﹣1氯化钙溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液

D．50mL3mol?L﹣1氯化镁溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL3mol?L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3电离产生Na+和ClO3﹣，无Cl﹣，所以Cl﹣浓度为0，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL3mol?L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故C正确；D、50mL3mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度是3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故D错误；故选：C．点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）,若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法中不正确的是：A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)B.用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.7mol∕l参考答案：B略10.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略11.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A.

①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤④②①③参考答案：CD略12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略13.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

（

）

A．HNO3

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2SO4参考答案：C略14.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A．常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B．加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C．氢氧化钠是淡黄色固体D．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成参考答案：D15.向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是(

)选项ABCD甲Al2(SO4)3Na[Al(OH)4]AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、_____，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B中发生反应的离子方程式为_____。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_____。（4）尾气可采用_____溶液吸收。参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出现淡黄色沉淀

还原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色

(4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。（4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一种新燃料电池，一极通入空气（设空气中氮气体积为4/5），另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－，试回答下列问题：（1）在熔融电解质中，O2－移向极（填“正”或“负”）（2）空气通入的一极是此燃料电池的极（填“正”或“负”），通入丁烷的电极上发生的电极反应式是

（３）用此燃料电池来电解CuCl2溶液，当阳极产生0.5摩尔气体，则电池的一极通入空气在标况下的体积至少为__________L.参考答案：（1）负；（2）正；C4H10－26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O；(3)

2818.(10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：（1）这个电池的正极发生的反应是：

；(2分)（2）负极发生的反应是：

；(2分)（3）固体电解质里的O2－的移动方向是：

；(2分)（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生

堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分)（5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)参考答案：略19.按要求回答：(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子____电子（得到或失去）,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________是还原产物,________是氧化产物。（填化学式）(2)标出下列化合物中指定元素的化合价。KMnO4中Mn元素的化合价__________，KClO3中Cl元素的化合价__________。参考答案