山西省忻州市曹张联合学校2022年高一化学期末试题含解析

山西省忻州市曹张联合学校2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷

②1，3-丁二烯

③苯

④丙烯

⑤邻二甲苯A.①②

B.②④

C.①②④⑤

D.全部参考答案：B分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：①乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；②1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；④丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（

）A.用大量SO2漂白馒头B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒参考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒气体；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸钙发生反应；D.消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒。【详解】A.二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，A错误；B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；C.水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；D.消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；故合理选项是A。3.下列各项表达中不正确的是

（

）A.Be2+中电子数和质子数之比一定为1∶2B.D216O中质量数之和是质子数之和的两倍C.氮原子中质子数为7而中子数不一定为7D.136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子参考答案：D略4.Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ参考答案：C5.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是（

）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略6.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A酸性溶液洗气B苯（）溶液过滤C饱和溶液洗气D新制生石灰蒸馏参考答案：D略7.下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是A.氧

B.硫

C.钠

D.氮参考答案：C略8.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A9.下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)14651412160057.6则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①

B．仅②C．①②④

D．①②③参考答案：D解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。10.下列有关元素的叙述正确的是：

（

）A．地壳中含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。B．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素。D．元素周期表中第三周期的元素从左到右金属性越来越弱，非金属越来越强。参考答案：D略11.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D12.制出了第一张元素周期表的科学家是（）A．勒夏特列 B．汤姆生 C．阿伏伽德罗 D．门捷列夫参考答案：D【考点】化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，为化学平衡的移动指明了方向，故A错误；B、汤姆生发现了电子，使化学对物质的研究上了一个新台阶，故B错误；C、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故C错误；D、门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，故D正确．故选D．13.下列实验基本操作中正确的是A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯参考答案：AA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，错误；C项，胶头滴管应在试管的正上方向试管中滴加液体，不能伸入试管中，错误；D项，实验结束应用灯帽盖灭酒精灯，错误；答案选A。14.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液参考答案：A略15.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag参考答案：CA.醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，A不正确；B.该离子方程式漏了生成水的离子反应，B不正确；C.氧化镁与稀硫酸的离子方程式MgO+2H＋===Mg2＋+H2O是正确的；D.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，D不正确。本题选C。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=__________

（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率

，逆反应速率

。（填升高、降低或不变）

（3）B的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）

A.混合气体的密度不变

B.容器中的压强不再变化

C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D.单位时间内生成3molA，同时生成1molB

参考答案：略18.化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．（1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是

（填字母）．（2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量

（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和

；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为

．参考答案：（1）A；（2）高于；（3）热能；电能

【考点】反应热和焓变．【分析】（1）液化气燃烧过程是放热反应，能量高于生成物的能量，燃烧需要用到的引发条件才能反应，所以需要有点能量，据此特征分析图象A．反应物总能量高，生成物总能量低，为放热反应；B．反应物总能量低，生成物总能量高，为吸热反应；C．反应物总能量与生成物总能量相等；（2）依据反应前后能量守恒分析判断，温度降低，反应吸热，生成物总能量高；（3）依据变化过程中的特征和能量变化形式分析判断，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量．【解答】解：（1）液化气燃烧过程是放热反应，能量高于生成物的能量，燃烧需要用到的引发条件才能反应，所以需要有点能量；A．图象反应物能量高于生成物反应是放热反应，反应需要用到的能量发生，所以图象符合液化气燃烧的能量变化关系，故A正确；B．图象中反应物能量低于生成物的能量，表示的是吸热过程，不符合液化气燃烧放热，故B错误；C．图象中反应物能量等于生成物的能量，不符合液化气燃烧放热，故C错误；故答案为：A；（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，说明温度降低能量减小，所以依据反应前后能量守恒，反应后生成产物的总能量高于碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量，故答案为：高于；（3）物质变化过程中的特征和能量变化分析可知，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量，点蜡烛来照明，这是将化学能转化为光能，同时释放热量，化学能转化为热能，人们普遍使用的干电池，利用的是原电池原理，是将化学能转化为电能，故答案为：热能；电能．19.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性

b．氧化性和酸性

c．酸性

d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．参考答案：1.2K2Cr2O7

3CO2↑

22.c3.4.48L

考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计