山西省忻州市忻府区播明联合学校2022年高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市忻府区播明联合学校2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

(

)

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集、、、HCl、等气体A.①③⑤ B.③⑤

C.①②④

D.③④参考答案：B略2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中参考答案：D3.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：D略4.下列说法正确的是（） A．摩尔是物质的数量单位 B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L C．标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4L D．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个参考答案：D考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．摩尔是物质的量的单位；B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积；C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；D．根据N=nNA=计算．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，其符号为mol，故A错误；B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C错误；D．N=nNA==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，熟悉物质的量的有关公式及各个字母的含义是解本题关键，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，标况下，四氯化碳和水是液体，三氧化硫是固体，为易错点．5.下列说法正确的是(

)A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （

）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略7.用0.1mol?.的盐酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>参考答案：C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略10.下列各组物质中，一定互为同分异构体的是（）①淀粉和纤维素

②蔗糖和麦芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和环丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸铵(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是参考答案：答案：B11.下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略12.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（

）

A．E是一种非金属元素

B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO

D．E位于元素周期表的IVA族

参考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。

13.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D

略14.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—参考答案：答案：A15.右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：a<bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e→Fe2+C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________________________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________。②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、

和结晶池，建盐田必须在

处建立（填字母）．A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为

（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解]

[过滤][NaCl溶液]在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是

，步骤C加入Na2CO3的作用是

，若向粗盐溶液

中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为

．③步骤Ⅲ是在

气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ．（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有

．（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

．参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；②步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），故答案为：C；②该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．18.（10分）木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度（质量%）加热到100℃10%微波加热25%，清澈透明微波加热5%～7%微波加热5%～7%微波加热不溶解微波加热不溶解微波加热5%微波加热微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：假设在Cl里溶解了2