山西省忻州市宁武县东寨镇东寨镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山西省忻州市宁武县东寨镇东寨镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新科技革命三大支柱通常是指：①能源

②交通

③通讯

④材料

⑤信息A.①②③

B.①③⑤

C.②③⑤

D.①④⑤参考答案：D略2.下列各组混合溶液，用氨水能将它们分离的是（

）A．CuSO4与Al2(SO4)3

B．ZnSO4与CuSO4C．FeCl3与AlCl3

D．AgNO3与Cu(NO3)2参考答案：A略3.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A．CH4与NH3

B．C2H6与C2H4

C．H2与Cl2

D．Cl2与N2参考答案：A略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略5.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略6.下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（

）A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②参考答案：D7.下列操作或仪器的选用正确的是(

)参考答案：C略8.下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离度增大，溶液的pH减小参考答案：C略9.要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（

）A．加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：略略10.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：18OB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的电子式：参考答案：A【考点】电子式．【分析】A．氧原子质子数为8，质量数=质子数+中子数；B．乙烯含有碳碳双键官能团；C．比例模型是依据原子的直径大小紧密堆积在一起的模型；D．乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对．【解答】解：A．氧原子质子数为8，中子数为10，则质量数为18，原子符号为18O，故A正确；B．官能团需要写出，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；C．为甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D．乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式，故D错误；故选A．11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D12.萘()的二溴代物的同分异构体的种类有(

)A．7

B．9

C．10

D．12参考答案：C略13.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学键．【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．故选D．14.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略15.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大

B．平衡向右移动C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________

。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中__________________，实验b中_________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案：(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（注：两个原因可交换位置）②反应速率加快

反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种有机物，它们的组成都是含碳40%、氢6.7%、氧53.3%。又知：①A对H2的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应；②B分子中共有24个原子，B与C互为同分异构体，B和C都是有甜味的白色晶体，但C比B更甜；③D与E的蒸气密度为2.68g·L-1(标准状况），D具有酸性，E能水解得醇和酸。试写出A、B、C、D、E的结构简式和名称。参考答案：A.HCHO甲醛B.CH2OH(CHOH)4—CHO葡萄糖

D.CH3COOH乙酸E.HCOOCH3甲酸甲酯解析：根据有机物中C、H、O的质量分数相同，知实验式相同；分子中原子个数比为=1∶2∶1,实验式为CH2O，相对分子质量为30。A的相对分子质量：15×2=30,分子式：CH2O，根据能发生银镜反应的性质可判断A为甲醛CH2O，B、C互为同分异构体，均有24个原子：24÷4=6,即B、C分子式为C6H12O6，根据C比B更甜，可判断B为葡萄糖，C为果糖，根据D、E蒸气密度(标准状况下)可以计算D、E的相对分子质量为60。因为=2,所以D、E分子式为C2H4O2，根据性质可判断D为乙酸，E为甲酸甲酯。18.常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体