二轮-元素化合物复习

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是(

)A．溶液中A2＋浓度减小B．B电极的反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解写出电极反应：X电极

Y电极

4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(

)A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原电极反应：阳极

阴极

Yoursitehere1元素化合物制备性质用途

物质结构电解质化学平衡离子反应氧化还原化学实验化学研究的内容Yoursitehere1无机元素与化合物题型认反应特征，写反应方程式无机框图推断专题特训化工流程专题特训探究性实验题特训知识源头：元素化合物的性质Yoursitehere1多角度复习元素化合物Yoursitehere1从物质转化的角度复习元素化合物连一连：卤素，氧族，氮族Yoursitehere8“3”（酸碱性，氧化还原性，稳定性）+“1”Yoursitehere9①②10铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下Fe3++KSCN溶液紫色石蕊试液NaOH溶液Fe、Zn、Cu苯酚溶液H2SHCO3－、CO32－KI－淀粉溶液原理?现象?方程式?Fe3+的反应规律Yoursitehere12Yoursitehere1H2OHClNaOHHNO3CO2----------------------------------------------------Na2O①Na2O2②③MgO④Al2O3

⑤

⑥

FeO⑦

Fe2O3

⑧

Fe3O4⑨⑩----------------------------------------------------从类别的角度复习元素化合物Yoursitehere1

NaMgAlFeCu-------------------------------+O2+Cl2+S+N2+H2O⑥⑦+NaOH⑧+CuSO4⑨⑩-------------------------------①

④

③

⑤

②默写化学方程式，是离子反应的必须写离子方程式Yoursitehere1

NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2------------------------------------------------------------------------制备①②③④加热⑤⑥HCl⑦⑧NaOH⑨O2⑩-------------------------------------------------------------------------

A为N2、S、C、Na、NH3、H2S、乙醇

A为Cl2等

A为Al3+A为C

A为P1.D为O22.D为Fe3.D为OH-4.D为H2O5.D为Cl2A为C2H26.D为H2ADBDC7.D为Al3+A为OH-8.D为ZnA为Fe3+9.D为CO2A为Mg10.D为液溴A为铁从类别的角度复习元素化合物17

Fe(OH)2FeOFe2+

Fe3O4Fe(OH)3Fe2O3

Fe3+△O2，H2OH+O2O2△H+Al（高温）O2（点燃）H+Cl2、HNO3、O2Cl2Cu、Fe、I－、S2－ZnH+H+H2O（高温）FeYoursitehere1123456我们来做一个反应规律的游戏游戏规则：1.每组选取一个代表回答2.可以求助于本组其他同学3.要求在1分钟之内完成4.1分钟后其他组的同学可以补充，补充一个将扣除该组1分，加到补充的组里781.你记得你曾经学过的8种归中反应吗？H2S+SO2(或H2SO3)NH3+NO（或NO2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OFe3++FeO2与Na2OH-

与H2OC与CO2NO+NO2+NaOHYoursitehere12.你能说出多少种制取氢气的反应？1.Na，Mg，Al与水2.上述金属与醇3.上述金属与酚4.C+H2O5.CO+H2O5.氢前金属与酸（不包括硝酸和浓硫酸）6.氢化钠与水7.Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H28.Al+NaOH+H2O

3.单质+化合物单质+化合物

溶液中高温金属

金属金属

非金属非金属

非金属非金属金属

3.单质+化合物单质+化合物

溶液中高温金属

金属金属

非金属非金属

非金属非金属金属金属+盐→金属+盐H2+金属氧化物金属+H2O2C+SiO22CO+SiC+H2O（g）CO+H22F2+2H2O4HF+O2

Cl2（Br2、I2）+H2S

S+HCl（HBr、HI）H2+金属氧化物

金属+H2O金属+酸或水镁在二氧化碳中燃烧无此类反应高温高温4.6个常用催化剂的无机反应

A（或A和B）催化剂△C（或C和D）4NH36H2O5O24NO催化剂++△+2SO3O2△2SO2催化剂N23H22NH3催化剂+△+2KCl2KClO33O2↑催化剂△O2↑2H2O22H2O催化剂+

+单质A化合物B化合物C碱A：Cl2、Br2、I2、S1．歧化反应和归中反应5.你学过的歧化反应酸

失去2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

得到2e-

-1-20

失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

得到2e-2.过氧化钠6.与酸反应产生气体的反应有哪些？

Yoursitehere1特殊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OFe(NO3)2+HClYoursitehere1化合物+化合物=单质+化合物7.写出尽可能多的符合下列条件的化学反应①3CO+Fe2O3

高温2Fe+3CO2②2H2S+SO2＝3S+2H2O③4NH3+6NO5N2+6H2O④2Na2O2+2CO2

＝2Na2CO3+O2⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Yoursitehere18.你自己编题吧Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

元素化合物复习方法Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

1.若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH＜7，单质丁在一定条件下可以生成戊（1）R在元素周期表中的位置

。（2）甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式

。（3）除去镁粉中混有的少量丁，涉及的离子方程式

。（4）丁、石墨和二氧化钛（TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的方程式为Al3+AlO2-Al4Al+3C+3TiO2=3TiC+2Al2O3Al（OH)3Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

2.R元素最高价氧化物对应的水化物甲，能电离出电子数相等的阴阳离子，乙是含有非极性键的离子化合物，甲中通入少量和过量的二氧化碳，分别得到丁和丙，戊到甲是一种重要的化工生产(1)将乙加入到FeCl2溶液中，得到红褐色沉淀与气体的物质的量之比为4:1，写出离子方程式。(2)向丙溶液中通入氯气，可以得到一种具有漂白消毒的物质，同时有一种无色气体生成，该反应的化学方程式是

。（已知25°C时H2CO3：K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClOK=2.9×10-8)NaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+HCO3-+Cl2=CO2+Cl-+HClOYoursitehere1(3)标准状况下6.72LCO2通入4mol/L甲溶液100ml中，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

，体现该溶液中R+与含碳粒子的关系式：C(R+)=

甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

C（Na+）C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）[C（Na+）]/[（C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）]=4/3Yoursitehere1两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的戊的饱和溶液，接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是

；C（II）的电极反应式是

。负极Cl2+2e-=2Cl-Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO43.若R原子半径为0.102nm，其单质丁在氧气中燃烧生产甲，伴随明亮的蓝紫色火焰；且甲与丙的相对分子质量相差16.戊是一种无色的黏稠液体。乙是一种由两种元素组成的某铁矿石的主要成分，其中铁元素的质量分数为56/120（乙是一种由两种元素组成的某铜矿石的主要成分，其中铜元素的质量分数为128/160)Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO4(1)乙（Cu2S、FeS2）与足量稀硝酸反应的离子方程式

。（硫被氧化到不同价态，如SSO2，H2SO4)(2)乙（Cu2S、FeS2）高温制备甲对应的化学方程式

。（3）甲通入BaCl2溶液，没有明显变化，若要观察到沉淀，可以加入下列哪些物质？A.NO2B.CO2C.H2SD.NH3E.Cl2FFeCl2G.O3

ACDEGYoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下，转化关系如图所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(NO3)34.若R为另一种金属元素，单质丙是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，乙、丁、戊为三种氧化物，其中丁在空气中加热可以转化成戊，乙丁戊均可溶于过量硝酸，得到甲溶液（1）写出戊溶于盐酸对应的离子方程式（2）检验所得溶液中金属阳离子的操作及现象是（3）将甲溶液分别加入下列物质中，与水解有关的反应是A.CuB.石蕊溶液C.NaHCO3溶液D.沸水E.KSCN溶液F.苯酚溶液BCDFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O1D2D3D4D5D10．(1)CuSO4·H2O(2)CuSO4570℃CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃(3)Cu＋2H2SO4△CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)2.2×10-8、0.211．(1)2Fe＋3Cl2△2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(7)Fe2＋－e－===Fe3＋(8)FeCl3得到循环利用Yoursitehere1Yoursitehere1CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4以“铜元素”为例Yoursitehere1实验习题1.原理-装置2.操作-现象3.推理-探究知识维度能力与方法维度Yoursitehere1明确实验目的分析实验原理依据药品分析反应过程、条件极其所产生的杂质实验装置实验操作现象结论零散仪器成套装置组装顺序识别作用以熟悉原理部位为突破口可参照一般的组装顺序原理准确装置安全操作规范流程简单经济环保推导合理实验评价实验探究Yoursitehere1

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐2009年北京高考题Yoursitehere12.由常见元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DD．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CYoursitehere13A、B、C、D、E五种物质均由短周期元素组成，其间有如下转换关系，整个转化过程中均无其它物质参与和产生。则关于这些物质及其转化的下列说法，不正确的是A．若E是酸酐，且常温下为易挥发的固体，则D是具有漂白作用的气体B．若B和C均为易溶于水的气体化合物，则D是无色的气体C．若A为气态氢化物，则B可能为固态或气态非金属单质D．若B、C均为单质，则B一定是非金属单质Yoursitehere1用一个物质穿成一张网Yoursitehere1无机反应规律1.溶液中的非氧化-还原反应规律2.溶液中的氧化-还原反应必要条件：形成更难电离，更难溶的物质必要条件：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物强氧化性弱氧化性强还原性弱还原性反应本质Yoursitehere1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：

I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。例1：2010年北京市高考化学试题分析-25Yoursitehere1Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是

。（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、

。（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是

。（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是

。（5）沉淀C的化学式是

。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，则X的化学式是

。2010年北京市高考化学试题分析-25写方程式：体现分类观碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝?Yoursitehere1

[例2]以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4.7H2O。Ⅱ.将FeSO4.7H2O配置成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫例2.(2010年高考北京化学卷)体现微粒观Yoursitehere1酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是

。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

。(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-操作是

。(5)已知FeCO3煅烧的化学方程式是4FeCO3+O2=高温=2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO3的质量是

kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）Yoursitehere1（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0体现微粒观Yoursitehere1【2011年安徽】下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是_____________。4Fe＋NO3—＋10H＋＝4Fe2＋＋NH4

＋＋3H2O

生成的Fe2＋水解（或和溶液中的OH—结合）体现平衡观Yoursitehere1在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？所加试剂实验现象参与反应粒子离子方程式或解释AgNO3Na2CO3有色布条FeCl2SO2石蕊Na2SO3白色沉淀产生气体褪色变黄黄绿色褪去先变红、后褪色黄绿色褪去Cl-H+HClOCl2H2OH+HClOCl2Cl2H2O

Cl-+Ag+=AgCl↓2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-2HClO漂白性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-酸性漂白性Cl2+SO32-＋H2O＝2H+＋SO42-+2Cl-Yoursitehere1

平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3+H+Ka1(H2CO3)=c()·c(H+)/c(H2CO3)=4.45×10-7+H+Ka2(H2CO3)=c()·c(H+)/c()=5.61×10-11HClOH++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8Yoursitehere1

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中______________________________；②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应_______________________________；③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液_______________________________。Cl2+2CO32-+H2O===2HCO3-+Cl-+ClO-

Cl2+CO32-+H2O===HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+CO32-+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClOYoursitehere1例4.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：

Yoursitehere1(1)沉淀甲是

，生成沉淀甲的离子方程式为：

(2)沉淀乙是

，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

。(3)沉淀丙是

；如何用一个化学实验来确定其成分?

(4)气体甲成分有哪几种可能?

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有Yoursitehere1（1）S；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+H2O（2）Al（OH）3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

（3）BaSO4或BaSO4

和BaCO3的混合物（4）①CO2②SO2