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山西省忻州市博爱中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.常温常压下能大量共存,并可用浓硫酸干燥的一组气体是()A.SO2、HI、N2
B.O2、CO2、NO
C.O2、H2、SO2
D.NH3、N2、H2参考答案:答案:A2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓C.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓D.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑参考答案:A考点:离子方程式的书写..分析:A.反应生成苯酚和碳酸氢钠;B.漏写铵根离子与碱的反应;C.一水合氨在离子反应中保留化学式;D.电解生成NaOH、氢气、氯气.解答:解:A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣,故A正确;B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:的离子反应为2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe(OH)2↓+2NH3.H2O,故B错误;C.AlCl3溶液中加入少量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣,故D错误;故选A.点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重电解、与量有关的离子反应的考查,选项D为解答的难点,题目难度不大.3.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(
)A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案:D略4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铝溶液中加人过量氨水:B.将溶于过量的稀硝酸:C.用次氯酸钠溶液吸收过量的D.向溶液中加人硫酸:参考答案:A略5.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(
)A.若管道漏气遇氨就会产生白雾
B.该反应利用了Cl2的强还原性C.该反应属于氧化还原反应
D.生成1molN2有3mol电子转移参考答案:C略6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-=CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案:D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH,A错误;B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离子方程式为:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B错误;C.电解K2MnO4制KMnO4,阳极上MnO42-放电生成MnO4-,阴极上水放电生成OH-,总反应方程式为:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑,C错误;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为1mol,根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol,OH-的物质的量为1mol,则该反应的离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正确;故合理选项是D。
7.可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)+Q在温度分别为T1、T2,压强分别为p1、、p2的条件下,测得SO3的量(nSO3)与时间t的关系如下图所示,由图可知A、T2>T1,p2>p1t
B、T2<T1,p2<p1C、T2>T1,p2<p1D、T2<T1,p2>p1参考答案:B略8.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:下列有关物质的推断不正确的是()甲乙丙.A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为H2S,则丁不可能是O2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2参考答案:B解析:A.若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠,氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝,符合转化关系,故A正确;B.若甲为H2S,丁如果是O2,则乙为SO2、丙为SO3,SO3可以与H2S反应得到SO2,故B错误;C.若甲为Fe,丁是稀硝酸,则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁,硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁,符合转化关系,故C正确;D.若甲为NaOH溶液,丁是CO2,则乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠,符合转化关系,故D正确,故选B.9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是
甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、靑铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水
A.①②
B.②③⑤
C.③④⑤
D.①④⑤参考答案:B石灰石不属于干燥剂,故①错误;不锈钢、靑铜、生铁都属于合金,故②正确;浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性,属于腐蚀品,故③正确;过氧化钠属于过氧化物,故④错误;醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质,故⑤正确;选B。10.下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C.将4gNaOH溶于100g蒸馏水,所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子参考答案:D略11.一种聚合物锂电池的电池总反应为:。电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。下列说法正确的是A.电池放电时,正极反应为:LixC6=xLi+6C+xe-B.放电时,Li+向负极移动C.充电时,电极Li1-xCoO2与电源正极相连D.用此电池电解食盐水,生成4gNaOH,负极材料质量会减少0.7g参考答案:CD12.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是A.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此过程中铜并不被腐蚀C.此过程中电子从Fe移向CuD.正极电极反应式为:2H++2e—=H2↑参考答案:D【知识点】原电池原理解析:根据原电池原理,负极发生氧化反应:Fe-2e-=Fe2+,正极发生还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,Fe2++2OH-=Fe(OH)2,A、Fe(OH)2易被氧化,故A正确;B、铜做正极,不参与反应,故B正确;C、原电池中电子从负极经外电路流向正极,即从Fe移向Cu,故C正确;D、发生的是吸氧腐蚀,故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理,原电池中电子从负极经外电路流向正极,理解时要与氧化还原反应相联系。13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是()A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径:丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案:D【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为Na、丙为Al,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,结合原子序数可知,甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4,甲为C或O,丁最高价含氧酸为强酸,外围电子排布为3s23p4,故丁为S元素,据此解答.【解答】解:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为Na、丙为Al,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,结合原子序数可知,甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4,甲为C或O,丁最高价含氧酸为强酸,外围电子排布为3s23p4,故丁为S元素.A.Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应,由于冶炼金属,故A正确;B.甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构,三氧化硫为平面正三角形结构,均属于非极性分子,故B正确;C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2﹣>Na+>Al3+,故C正确;D.甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等,氧化钠氧化性很弱,通常条件下基本不表现氧化性,故D错误,故选D.14.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验方案及实验操作正确的是(
)
容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜:7.68g加入500mL水B480mL胆矾:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水D500mL胆矾:12.5g配成500mL溶液参考答案:D略15.(2011?山东)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素.下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案:C考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;原电池和电解池的工作原理;盐类水解的应用.专题:基本概念与基本理论;元素及其化合物.分析:A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答;B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答;C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析;D、根据电解原理,阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出.解答:解:A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物,故A错误;B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物,Cu可以形成碱式碳酸铜等,故B错误;C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了,HCl挥发了,所以得到的是各自的沉淀物,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法,故C正确;D、根据电解原理,阴极上离子的放电顺序是:Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,Fe2+和Al3+不放电,Fe3+得电子成为Fe2+,不会析出铁,所以铁和Al不可以,因为它们比H活泼,只有Cu可以,故D错误.故选C.点评:本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识,是一道综合型题目.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:(1)实验目的:验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为
,硫化亚铁处加水的目的是
;(2)实验目的:探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是
和
(必要时可以加热),该沉淀的化学式为
;(3)实验目的:锌铁合金中铁含量的测定①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是
,②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为
%(保留2位小数,已折算标况)。参考答案:(1)管壁内
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