山西省忻州市南城联合学校2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市南城联合学校2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()。A．HAt很稳定

B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水

D．是有色固体参考答案：A略2.（2007·江苏卷）2.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。

3.已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应过D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略4.关于小苏打溶液的表述错误的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的电离程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）参考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），选项A正确；B、溶液中存在电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），选项B正确；C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，选项C正确；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以cc（CO32-）＜c（H+），选项D错误。答案选D。点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。HSO3-、H2PO4-等以电离为主；HCO3-、HS-等以水解为主。5.用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2nAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2nA参考答案：A6.下列有关有机物说法正确的是()A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同参考答案：D【详解】A．单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误；B．CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误；C．苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确；故选D。7.泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是A

ICN不能和NaOH溶液反应

B

ICN是一种共价化合物C

将ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶体是离子晶体参考答案：B8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B考查离子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11时Mg2+基本沉淀完全)；由水电离出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入铝粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有强氧化性的离子如NO3－、ClO－等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和NH4+。9.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （

）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．

相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．

pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．

两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

参考答案：答案：B解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。

11.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属NaB．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

参考答案：D12.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：A略13.被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列说法正确的是

ANaBH4既是氧化剂又是还原剂

BNaBO2是氧化产物

C硼元素被氧化，氢元素被还原

D氧化产物与还原产物的质量比为1：1参考答案：D14.(不定项)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣参考答案：BD考点：离子方程式的书写．分析：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故B正确；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大15.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同参考答案：B考点：纳米材料．专题：化学应用．分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．解答：解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)

试回答：

(1)烧瓶B中盛

，试管C中盛

。

(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

①能否省去乙装置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙装置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样?

(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是 。(4)丁装置中冰水的作用是

。参考答案：(1)烧瓶B中盛MnO2

，试管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸气进入C中，不影响反应

。(3)需要该装置的作用是

应加上尾气处理装置，防止氯气污染空气

。(4)

防止氯气与NaOH溶液在较高温度时发生其他的反应

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)

△H=－768.2kJ·mol－1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)

△H=+116.0kJ·mol－1,①写出Cu2S与O2生成Cu(s)和SO2的热化学方程式：

。②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作

极（选填：“阳”或“阴”）。⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备。该反应的化学方程式为

。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为

。⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl－)的关系如右图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为

。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为

（任写一个）。参考答案：⑴①Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)△H＝－217.4kJ·mol－1。（2分）②阳（1分）⑵4CuSO4+3H3PO2+6H2O＝4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4（2分）

1mol

（1分）⑶①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)（2分）②CuCl++Ag+＝AgCl↓+Cu2+(或：CuCl2+Ag+＝CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+＝Cu2++2AgCl↓)（2分）试题分析：（1）①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol－1。②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

中，该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。（3）①当c(Cl－)=9mol·L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系为c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)。②根据图像可以看出当在c(Cl－)=1mol·L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有：CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl;CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)。18.工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2请按要求回答下列问题：

(1)将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC时平衡常数的值K=

。

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。若在300oC时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是

，K的变化是

(均填“增大”，“减小”或“不变”)。

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)

△H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I)

△H=-44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为

kJ。(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如右图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)

，负极电极反应式为

。若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH=

(假设反应前后