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山西省忻州市北方中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
⊿H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是(
)
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3
B.⊿H1<⊿H3<⊿H2C.⊿H1<⊿H2<⊿H3
D.⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案:D略2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图,则下列化学反应属于区域3的是(
)A.2H2+O2
点燃
2H2OB.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑C.CuO+CO
Cu+CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案:C3.已知某粒子,则元素R的原子序数是(
)。A.Z
B.A-Z
C.Z-n
D.Z+n参考答案:A4.将100mL0.1mol/LCaCl2与50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合,向混合溶液加入100mL0.04mol/LNa2CO3溶液,充分反应后,混合溶液中离子浓度最大的是()A.Ca2+
B.Cl-
C.Na+
D.NO3-参考答案:B100mL0.04mol/LNa2CO3溶液中含有0.004molNa2CO3,100mL0.1mol/LCaCl2中含有CaCl20.01mol,50mL0.12mol/LAgNO3溶液中含有AgNO30.006mol,混合后生成0.006molAgCl,溶液中含有0.01molCa2+,0.006molNO3-,0.014molCl-,再加入0.004molNa2CO3,氯离子的量不变,因此c(Cl-)最大,故选B。5.把CO2通入NaOH的水溶液中,当它们完全反应在时其质量比为11:15,则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应
B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2
D.溶液中溶质的质量之比为1:1参考答案:B6.下列说法正确的是(
)A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D. 他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等参考答案:C解:A.在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,故A错误;B.中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,故B错误;C.反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量,燃烧热或中和热是一定条件下的反应热,故C正确;D.其他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量,故D错误;故选C.7.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列说法正确的是()A.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4B.3molH2S可还原4mol的KIO3C.I2是还原产物,K2SO4是氧化产物D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI参考答案:A【考点】氧化还原反应.【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0,H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,结合氧化还原反应中基本概念来解答.【解答】解:A.该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂,H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4,故A正确;B.H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,根据得失电子守恒,3molH2S可还原mol的KIO3,故B错误;C.因为I元素的化合价既升高又降低,则生成物I2既是氧化产物又是还原产物,故C错误;D.该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,根据得失电子守恒,1molKIO3可氧化5mol的KI,故D错误;故选A.8.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是
A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD.NH3+HCl=NH4Cl参考答案:AD9.烧杯中盛有含Cu2+、Al3+、Fe3+、SO42-、Fe2+、Cl-六种离子的溶液,若向其中加入足量的Na2O2搅拌,充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸,此时上述离子物质的量保持不变的有()A.1种
B.2种
C.3种
D.4种参考答案:C【详解】加入足量Na2O2,Na2O2具有强氧化性且和水反应生成氧气和NaOH,Fe2+被氧化生成Fe3+,Al3+→AlO2-,Fe3+→Fe(OH)3,Cu2+→Cu(OH)2,加入盐酸后,Cu(OH)2、AlO2-和Fe(OH)3分别又生成Cu2+、Al3+、Fe3+,则溶液中Fe3+增多,引入氯离子,则Cl-也增多,Fe2+减小,因此只有SO42-、Cu2+、Al3+不变,故答案选C。10.一定条件下,ag某物质在足量的O2中充分燃烧后,将其产物全部通入足量的Na2O2固体中,反应后固体质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是(
)A.CH4
B.CH3COOH
C.CO
D.H2参考答案:A11.2008年夏季奥运会在北京举行,届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指
A.保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全
B.严禁使用兴奋剂,保证竞赛公平
C.奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想
D.奥运场馆建设只能使用天然材料,不能使用合成材料参考答案:C12.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①③ B.②③ C.②④ D.③④参考答案:D【考点】氧化还原反应.【分析】Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中,水中H、O元素的化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,以此解答该题.【解答】解:①水中H、O元素的化合价不变,但过氧化钠中O元素的化合价变化,为氧化还原反应,水的作用相同,故不选;②Fe、O化合价变化,水中各元素的化合价变化,则水既不是氧化剂也不是还原剂,故不选;③水中O元素的化合价升高,水为还原剂,故选;④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水是氧化剂,故选.故选D.13.下列递变情况中,正确的是(
)A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低
D、C、N、O的原子半径依次减小参考答案:D略14.下列说法正确的是(
)A.84消毒液的有效成分为次氯酸钠,起消毒作用的成分为次氯酸B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙,是纯净物C.ClO2也可用于漂白消毒,消毒能力比氯气弱
D.干燥的氯气不能使鲜花褪色参考答案:A略15.下列反应中,属于氧化还原反应的是(
)
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、
D、参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:(1)操作①可选择_____或_____仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?_______________________________。(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是__________。(4)操作③的目的是_________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是________。(5)操作④的目的是____________________________________。参考答案:(1)蒸发皿
坩埚(每空1分)(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO,以后操作中无法除去(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO已除尽(4)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(4分)下列六种物质的变化中,将合适序号填写在下列空白中:①干冰的升华;
②硫酸钾熔化;
③NaCl溶于水;
④HCl溶于水;
⑤液氨的受热蒸发;
⑥Na2O2溶于水(1)仅需要克服分子间作用力的是
。(2)发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是
。(3)发生共价键破坏的是
。(4)发生离子键破坏的是
。参考答案:(4分)(1)①⑤
(2)⑥
(3)④
(4)②③;(每空1分)略18.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;②A和I相遇产生白色的烟;③B和E都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;⑥C和D相遇生成红棕色气体;⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题:(1)A的化学式是________,②中烟的化学式是________;(2)④中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________;(3)⑤中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________;(4)C的化学式是__________,D的化学式是__________;(5)⑦中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________;(6)H的化学式是________。参考答案:略19.(10分)类推法是科学学习的重要方法之一.
(1)下列类推结论正确的是:
类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO
2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO(2)在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)-218.4113
450单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
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