山西省忻州市偏关县窑头乡中学2023年高一化学模拟试题含解析

山西省忻州市偏关县窑头乡中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略2.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性参考答案：C略3.下列实验操作中正确的是(

)

A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层泥沙

B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃参考答案：CD略4.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.C(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。5.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（

）。A．分散质粒子的大小

B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应

D．粒子有没有带电荷参考答案：A略6.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热参考答案：D解析：为达到提纯的目的，要过滤后使滤液澄清，然后再蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2参考答案：A略8.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略9.下列反应的离子方程式错误的是（

）A.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I－=I2+2C1－B.金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O参考答案：CA.氯气与碘化钾溶液的反应生成氯化钾和碘：Cl2+2I－＝I2+2C1－，A正确；B.金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；D.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，D正确，答案选C。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。10.下列有关表述不正确的是()A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体参考答案：B11.下列电子式书写错误的是(

)参考答案：A略12.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列说法正确的是A.反应Ⅰ中S单质是氧化剂B.反应Ⅱ中铝元素被氧化C.当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-D.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9参考答案：CA、反应I中S的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故A错误；B、反应II中Al的化合价由＋3价→0价，化合价降低，被还原，故B错误；C、生成5.4gAl时转移电子物质的量为5.4×3/27mol=0.6mol，此时消耗Al2O3物质的量为0.2×2/4mol=0.1mol，反应I中，生成0.1molAl2O3时，转移电子物质的量为0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共转移电子物质的量为(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正确；D、反应I中还原剂是S，氧化剂是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：6=1：2，故D错误。13.下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A14.将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：D15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.常温常压下，28gCO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C.将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD.0.2mol/LKCl溶液中含有0.2NA个Cl-参考答案：A【详解】A.CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确；B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误；C.因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，故C错误；D.没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的条件下，电离出2种离子：NaHSO4=Na++HSO4-。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]（1）检验产物:①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀:溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深ⅲ120产生白色沉淀:较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b:空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d:根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案：

Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，nNa2CO3＝nCO32-＝nCO2（用n表示物质的量），所以nNa2CO3＝nCO2＝＝0.0900molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+＋OH-＋Ba2+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，nNa2SO4＝nSO42-＝nBaSO4，所以nNa2SO4＝nBaSO4＝＝0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。18.（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，