山西省太原市小店区北格镇第一中学2022年高三化学月考试卷含解析

山西省太原市小店区北格镇第一中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-

HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O参考答案：D略2.如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是

（

）

选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液参考答案：B略3.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（

）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D4.下列叙述中正确的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D．将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8mL或1.2mL参考答案：A略5.下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明矾溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O参考答案：CD略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解1L2mol/LCuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB.含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NAD.2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA参考答案：BA、电解1L2mol/LCuSO4溶液，但没有说明电解时转移的电子数目，无法确定阳极得到的气体的数目，选项A错误；B、每个乙烷分子中含有7个化学键，故含有7NA个化学键的乙烷质量为1mol，质量为1mol×30g/mol=30g，选项B正确；C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2价变为0价，故制取1mol氧气时转移4NA个电子；选项C错误；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目大于2NA，选项D错误。答案选B。7.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是

A.取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶

B.用pH试纸测得氯水的pH为2C.氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：B8.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略9.已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA参考答案：B略10.列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl参考答案：B略11.下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）A．CuSO4

NaOH

Al2(SO4)3

B．MgSO4

NaOH

Na2SO4C．HCl

NaOH

NaHCO3

D．BaCl2

Na2CO3

CaCl2参考答案：A略12.白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子参考答案：A略13.下列说法中正确的是

（

）

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：C14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（

）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

参考答案：A根据常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素C形成的单质是氧气，元素A、B、D形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(B)>r(C)，故B错误；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D、1mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移1摩尔电子，即约6.02×1023，故D错误。15.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：（2）进行实验Ⅰ．检验上述装置气密性．Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．（3）回答问题①小组预测一定有O2生成，理由是

．②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是

．③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是

．④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是

．⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是

，用化学用语解释，产生上述现象的原因是

．⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是 ．⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是

．⑧装置F中溶液质量增加的原因是

．

参考答案：①N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；②；避免对分解产物O2的检验产生干扰；③NO2；④验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；⑤C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；⑦2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧吸收空气进入的O2所致考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：①根据氧化还原反应中化合价有升高，一定也要降低角度进行判断；②氮气分子中含有氮氮三键，最外层满足8电子稳定结构；各装置中都有氧气，避免空气中氧气干扰实验；③根据二氧化氮为红棕色气体分析；④二氧化氮影响氧气的检验，所以检验氧气前先必须证明二氧化氮已经除尽；⑤若C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，则证明产物中有氧气；分别写出亚硫酸钠水解、亚硫酸钠被氧气氧化的方程式；⑥根据质量守恒进行判断；⑦根据以上分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，据此写出反应的方程式；⑧空气中有氧气，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠导致溶液质量增加．解答：解：①Mg（NO3）2受热分解生成的氮化物中，N元素的化合价降低，则一定有化合价升高的元素，根据硝酸镁的组成可知，只能为﹣2价的氧元素失去电子生成氧气，故答案为：N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；②氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为：；步骤Ⅱ中，通入一段时间N2，目的是用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，故答案为：；避免对分解产物O2的检验产生干扰；③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，则该红棕色气体为NO2，故答案为：NO2；④装置D用于检验氧气，而二氧化氮能够氧化亚硫酸钠，影响了氧气的测定，所以必须用装置C验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验，故答案为：验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；⑤若装置C中红色溶液中有气泡冒出，且试管D中亚硫酸钠的酚酞溶液褪色，则证明反应产物中有氧气，涉及的反应有：亚硫酸钠水解溶液呈碱性，所以滴有酚酞的溶液显示红色：Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，导致溶液褪色，故答案为：C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥称取3.7gMg（NO3）2固体，反应后剩余1g固体，B中增重2.3g为二氧化氮质量，D、E增重的为氧气，质量为0.4g，总质量恰好为3.7g，说明反应产物中不会有氮气生成，故答案为：Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；⑦取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象，说明反应产物中没有氮化镁和亚硝酸镁，只能为氧化镁，结合其它分析可知，硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮气体和氧气，反应方程式为：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案为：2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧装置F的作用是吸收空气中氧气，避免干扰实验测定，由于亚硫酸钠与空气中氧气反应生成硫酸钠，导致试管F中溶液质量增加，故答案为：吸收空气进入的O2所致．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质的性质及检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为

14.8％,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题：（1）X的分子式为

。若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2，

则X的结构简式为

。

（2）若X和Y能发生如下反应得到Z（C9H10O2），

X

+

Y

Z

+H2O写出该反应的化学方程式

，反应类型为

。（3）Z有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有

种，写出其中任意两种的结构简式：

。参考答案：（1）（共3分）C7H8O（1分），

（2分）（2）（共3分）CH3COOH+

+H2O

（2分）酯化反应或取代反应（1分）（3）（共6分）

6种（2分）；、

18.某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，TK以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同（1）在TK以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在TK以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。（3）右上图的的堆积方式为，经测定其结构和性质参数如下表所示金属相对原子质量分区密度/g·㎝-3原子化热/kJ·mol-1Na22.99s区0.960108.4A60.20d区7.4077735则A原子的原子半径为pm，试解释该晶体原子化热很高的原因。（已知，7.407≈,1p