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山西省忻州市偏关县第二中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.分子式为C8H16O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有()A.1种
B.2种
C.3种
D.4种参考答案:答案:B2.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液,分为等体积的二份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。下列说法正确的是(
)A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C.该溶液中一定不含NO3-
D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案:D略3.某金属的硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1,则在分解过程中金属元素的化合价是(
)A.升高
B.降低
C.不变
D.无法确定参考答案:B略4.下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案:B考点:真题集萃;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水;B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气;C.发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe;D.发生Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu.解答:解:A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,故A错误;B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,故B正确;C.发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe,反应前固体为氧化铁、Al,反应后固体为氧化铝、Fe,均为固体,固体质量不变,故C错误;D.发生Zn与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu,反应前固体为Zn,反应后固体为Cu,二者物质的量相同,则固体质量减小,故D错误;故选B.点评:本题为2014年高考试题,把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键,侧重元素化合物性质的考查,注意反应中物质的质量变化,题目难度不大.5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OC.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2OD.1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L0.4mol/LBa(OH)2溶液混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O参考答案:D略6.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中,下列说法不正确的是A.水电离的C(H+):①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②C.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④>②>①参考答案:B略7.下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是(
)
A.BF3
B.NH3
C.H2O
D、CH4参考答案:A略8.已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是(
)
A.氧化产物为Cl2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24LCl2时,则反应中有0.1mol电子转移参考答案:C略9.下列说法正确的是A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键参考答案:C略10.将铝片和铜片用导线相连后分成两组,第一组插入浓硝酸中,第二组插入稀氢氧化钠溶液中分别形成了原电池,下列说法中正确的是A.根据原电池的工作原理,相对活泼的金属作负极,所以两个原电池中的负极都是铝B.两组电池分别工作一段时间后,电解质溶液的浓度都减小,电池的内阻增大,但溶液的pH都不变。C.第一组原电池中负极的反应是:Cu–2e-=Cu2+第二组原电池中正极的反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.两组电池工作时,溶液中的阴离子都向正极移动而阳离子都向负极移动。
参考答案:C11.已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子,若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是()A.2,+7
B.2,+6
C.4,+7
D.4,+4参考答案:A考点:氧化还原反应的计算分析:Mn2+氧化成MnO4﹣,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣,S的化合价降低,SO42﹣中S的化合价为+6价,以此来解答.解答:解:Mn2+氧化成MnO4﹣,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣,S的化合价降低,SO42﹣中S的化合价为+6价,则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价,则+7×2+(﹣2)×8=﹣n,解得n=2,故选A.点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析能力的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是
①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③N2、NO
④S、SO2A.①②
B.②③
C.③④
D.①②④.
参考答案:A略13.下列离子方程式表达不正确的是
(
)
A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:
B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应:
C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:
D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:参考答案:B略2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L-1
B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol·L-1
D.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe参考答案:CD略15.下列有关晶体的说法中正确的是
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂
D.范德华力越大,分子越稳定参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下标5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。(2)装置A中g管的作用是____________;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________。②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。参考答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl(4)①否KMnO4溶液自身可作指示剂
②4.480%(1)A装置是制备Cl2的,注意要求写的是MnO2与浓盐酸的“离子方程式”。(2)装置A中G管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致,便于液体顺利滴下”,简单说就是“平衡压强”。B是除杂装置,除去Cl2中的HCl气体,C就是干燥装置,干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450℃~500℃,此时SiCl4是气体,而题目表格中SiCl4通常应是液态的,故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。(3)易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在,注意要先答上Cl,容易遗漏!(4)①由于紫色的KMnO4反应后颜色会褪去,所以不用滴加指示剂。②根据KMnO4的用量计算出Fe2+的用量,再算其质量分数,属于典型的常见计算,略。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾(KIO3)。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。(1)在实验室检验某食用盐是否加碘盐,必须用到的试剂是____(填入编号)
a.碘化钾
b.稀硫酸
c.淀粉溶液
d.苯(2)向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳,实验现象为__________________________;(3)Na2SO3可以还原I2,某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳,操作步骤为:①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液,正确的操作顺序是_________________(填编号),用到的主要玻璃仪器为____________________;(4)某学生欲利用反应:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-测定加碘盐的碘含量,设计实验步骤为:滴定时取20.0mL待测液,消耗2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL。①滴定以淀粉溶液为指示剂,显示滴定至恰好完全反应的现象是_______________;②所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg;(5)日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波。按国家标准,加碘盐中碘含量为20~25mg/1kg。为治疗辐射,成年人每日需摄入碘130mg,若这些碘都来自加碘盐,则成年人每日至少需摄入的食盐质量为____________。参考答案:(共12分)(1)ab(或abc、abd均可)(2分,少填1个得1分,错填不得分)(2)溶液分层,下层溶液呈紫红色,上层溶液无色(2分)(3)②①⑥④⑤③(2分)
分液漏斗,烧杯(各1分,共2分)(4)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)
②(2分)(5)5.2kg(1分)
略18.(8分)如图所示,已知A、D、E、F是中学常见的单质,B、C是氧化物,且B是红棕色固体,请填空:(1)A是
,B是
。(填化学式)(2)写出反应③的化学方程式为
。(3)写出反应④的化学方程式为
。(4)C电解时,每生成1molA,同时生成
molE。参考答案:略19.运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题:(1)已知水存在如下平衡:H2OH++OH-
△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是
。A.向水中加入NaHSO4固
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