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山西省忻州市东峪口中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列叙述中正确的是

A.只含离子键的化合物才是离子晶体

B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C.由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低

D.液态氯化氢能导电,说明氯化氢不是共价化合物参考答案:B略2.关于苯酚的叙述中正确的是A.苯酚的水溶液能使石蕊试液变红色

B.苯酚有毒,对皮肤有腐蚀性C.苯酚的水溶液具有强酸性

D.苯酚与浓溴水反应产生淡黄色沉淀参考答案:B略3.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.元素第一电离能:X>W

B.离子的还原性:Y2﹣>Z﹣C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

D.原子半径:X<W参考答案:B考点:原子结构与元素的性质..专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构,其离子核外电子数相等,所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,结合元素周期律解答.解答:解:1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构,其离子核外电子数相等,所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素.A、W为Al元素,X为Na元素,元素第一电离能Al>Na,故A错误,B、Y为O元素,Z为F元素,同周期从左到右非金属性逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱,所以离子的还原性:Y2﹣>Z﹣,故B正确;C、非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为HZ>H2Y,故C错误;D、W为Al元素,X为Na元素,同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径Na>Al,即原子半径:X>W,故D错误.故选:B.点评:本题考查结构与位置关系、元素周期律等,难度中等,根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键.4.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是

)A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的参考答案:A略5.A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大,A、E同主族,D原子的最高正价与负价的绝对值相等.下列说法正确的是()A.原子半径:D>CB.氢化物的稳定性:E>AC.氢氧化物的碱性:C>BD.最高价氧化物对应水化物的酸性:E>D参考答案:D考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则A为氧元素;A、E同主族,则E为硫元素;B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大,结合原子序数可知,只能处于第三周期,故B为Na;D原子的最高正价与负价的绝对值相等,结合原子序数可知,D处于第ⅣA族,为Si元素;C的原子序数介于Na与Si之间,为Mg或Al,结合元素周期律解答.解答:解:A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则A为氧元素;A、E同主族,则E为硫元素;B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大,结合原子序数可知,只能处于第三周期,故B为Na;D原子的最高正价与负价的绝对值相等,结合原子序数可知,D处于第ⅣA族,为Si元素;C的原子序数介于Na与Si之间,为Mg或Al,A.C、D同周期,原子序数依次增大,故原子半径C>D,故A错误;B.A为O、E为S,二者主族,电子层增多,故非金属性O>S,则氢化物稳定性A>E,故B错误;C.B为Na、C为Mg或Al,二者同周期,原子序数依次增大,金属性减弱,故氢氧化物的碱性为B>C,故C错误;D.D为Si、E为S,二者同周期,原子序数依次增大,非金属性增强,故最高价氧化物对应水化物的酸性为E>D,故D正确,故选D.点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握,难度不大.6.下列有机物的名称书写正确的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛参考答案:D略7.现用胆矾(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是

A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B.准确称取16.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容C.准确称取25.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案:C略8.

在一定条件下,在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),5min后达到平衡,X减少nmol·L-1,Y减少

mol·L-1,Z增加

mol·L-1。在其他条件不变时,将容器体积增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2

B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1

D.1∶3∶2∶2参考答案:B9.根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是

操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热,铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜,氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液,静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液,产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3,化学反应具有可逆性,化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加热2min,加入新制Cu(OH)2在加热,无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解参考答案:D略10.已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)

在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是(

)A.由于K2>K1,所以a>bB.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D.其它条件不变时,将盛有该混合气体的容器置于热水中,体系颜色变浅参考答案:B略11.25℃时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是

A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13

B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)

c(CH3COO-)十c(OH-)

C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)

3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案:D12.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

)A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案:A略13.分子式为C6H13Cl的有机物分子中,所含的甲基数不可能为

A.2

B.3

C.4

D.5参考答案:D略14.下列离子方程式中,错误的是()A.钠和冷水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.将氯气通入水中:Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O参考答案:BA、钠和冷水反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A正确;B、氢氧化铝不溶于弱碱,所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,故B错误;C、氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故C正确;D、Fe2+能被HNO3氧化,向Fe2(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O,故D正确;故选B。15.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是

()A.10℃30mL2mol/L的X溶液

B.20℃10mL4mol/L的X溶液C.10℃10mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法,研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定:①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.02mol·L-1、0.002mol·L-1;②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.2mol·L-1、0.4mol·L-1;③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。(1)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____

组实验进行对比即可得出结论。(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如下表所示:KMnO4酸性溶液浓度(mol·L-1)溶液褪色所需时间(min)第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液进行实验时,KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液体积变化)。②依据表中数据,不能得出“溶液的褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案,可以直接得出“褪色时间越短,反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/mol/L体积(ml)浓度/mol/L体积(ml)0.022b4a2c4则表中a=

;b=

;c=

。(3)草酸电离常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时,它将转化为CO2和H2O。①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为

。②室温下,0.1mol·L-1KHC2O4酸溶液中pH

7,理由是

。(4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:

。参考答案:(1)4;(2)①2×10-4mol/(L·min)②0.02

0.2或0.4

0.4或0.2(3)①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②<

因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度

(4)Mn2+对该反应有催化作用三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:图5O3的分子结构(1)臭氧与氧气的关系是___________。

(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是

。A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2

(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有___________对孤对电子。

(4)O3分子是否为极性分子___________(是或否)。(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________(若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)

A.O3具有强氧化性,它能氧化PbS为

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