山西省忻州市偏关县偏关中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市偏关县偏关中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A.胶体能产生丁达尔现象 B.胶体是纯净物，其他分散系是混合物C.胶体分散质能透过滤纸 D.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间参考答案：D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选D。

2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)

B.物质的量浓度(c)

C.质量分数(w)

D.摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。4.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2请判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．L2+与R2－的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快

D．M与T形成的化合物具有两性参考答案：D略5.下列物质不能通过化合反应制得的是

A．Fe(OH)2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：A略6.实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）选项a中的物质b中物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

（

）A．H+、K+、Cl—、SiO32—

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略8.某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，则

A.该有机物含碳.氢.氧三种元素

B.该化合物是乙烷

C.该化合物分子中碳.氢原子个数之比是2∶3

D.该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：D9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1参考答案：B10.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A.从地沟油中蒸馏出植物油B.活性炭除去水中的红色墨汁C.用结晶法除去KNO3中的NaClD.用过滤法除去河水中泥沙参考答案：B【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A.从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B.活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C.用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；D.用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；答案选B。11.下列说法正确的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，则会放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金刚石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定参考答案：B分析：A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．D、石墨比金刚石能量低，稳定。详解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确；C、一水合氨是弱碱，故C错误；D、两式相减得C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B12.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的共价键数为2NAC．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略14.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略15.下列有关物质用途的说法中,错误的是（

）A.SiO2

是良好的半导体材料

B.SO2

可用于漂白纸浆C.Na2O2

可用作潜水艇O2

来源

D.Cl2

可用于消毒和制造漂白粉参考答案：AA.Si是良好的半导体材料，二氧化硅不导电，A错误；B.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确；C.Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇O2来源，C正确；D.Cl2溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于消毒和制造漂白粉，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

，装置C中浓硫酸的作用是

。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是

。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是

。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是

。参考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是Na2CO3

黑色物质是C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol

正极（4）a略18.SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3________、②NO2________、③Cl2________。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式________________________________________________________________________。参考答案：①BaSO3②BaSO4③BaSO42H2O＋SO2＋Cl2＋BaCl2===BaSO4↓＋4HCl19.将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．（1）写出该反应的离子方程式_______________________________（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为________

（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________参考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)FeCl3(或Fe3+)

1:2

(3)6.4g

(4)取样，滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3+【详解】(1)铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此答案是:2Fe3++C=2Fe2++Cu2+；

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中Cu的化合价升高为还原剂，生成氧化产物为铜离子，Fe3+的化合价降低为氧化剂，生成还