山西省太原市西山煤电集团公司第九中学2023年高二化学模拟试卷含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第九中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质常温下为气态的是（

）

A、丙烷 B、己烷 C、3-甲基戊烷 D、十七烷参考答案：A 2.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂_______苯甲酸钠B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸D．防腐剂_______苋菜红参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、苯甲酸钠具有防腐性；B、亚硝酸钠有毒，不能作为调味剂使用；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂．解答：解：A、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品营养强化剂和饲料添加剂，故C正确；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单．3.下列属于正在研究和开发的新能源有(

)①生物质能

②柴草

③煤炭

④太阳能

⑤氢能

⑥液化石油气

⑦水煤气

⑧天然气

A、①④⑤

B、②③⑥⑦

C、③⑥⑦⑧

D、①②④参考答案：A略4.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu参考答案：B略5.下列物质的分离方法不正确的是（

）A．用结晶的方法分离汽油和水；

B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙；C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾；D．蒸馏法分离乙酸（沸点118。）和乙酸乙酯（沸点77.1。）；参考答案：A略6.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A．使用催化剂

B．升高温度

C．增大体系压强

D．加入一种反应物参考答案：B略7.SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（

）A．强电解质

B．弱电解质

C．非电解质

D．不是电解质也不是非电解质参考答案：C略8.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族参考答案：A略9.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-aKJ·mol-1

△H=-bKJ·mol-1C.2SO3＝2SO2(g)+O2(g)

D.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

△H=+cKJ·mol-1

△H=+dKJ·mol-1参考答案：C略10.可逆反应2X+Y2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．.分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ参考答案：B略12.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是A.a=b+m+n

B.a=b-m+n

C.a=b+m-n

D.a=b-m-n参考答案：A13.下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：（溶液呈碱性）c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中离子浓度关系：c(Na+)<c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中存在浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)参考答案：D14.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（▲）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；

⑥能发生加聚和缩聚反应。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④参考答案：C15.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣1参考答案：B【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依据盖斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325kJ?mol﹣1；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）写出D装置中发生反应的化学方程式

。（2）装置B的作用是

，装置C中装的液体试剂是

。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为

g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是

，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将

（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将

参考答案：（1）Fe2O3-+3H22Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质属于同系物的是

，属于同分异构体的是

；

属于同素异形体的是

，属于同一种物质的是

。（填序号）

⑴O2和O3

⑵氕和氚

⑶麦芽糖和蔗糖

⑷苯和对二甲苯⑸

⑹⑺C2H2和C4H6

⑻⑼乙醇和乙醚

⑽淀粉和纤维素

⑾

参考答案：(4)

(3)、（11）

（1）

（5）略18.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式

。（2分）（2）用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=

。（2分）（3）升高温度，该反应的反应速率将

（填“增大”或“减小”）；K值将

（填“增大”或“减小”）。（共2分）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

。（2分）A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为

。（2分）A．a B．b C．c D．d参考答案：1）K=（2分）

（2）0.0125mol/(L·min)（2分）

（3）增大

增大（2分）（4）B、C（2分）

（5）C（2分）略19.已知X、