山西省忻州市保德县窑洼乡联校2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市保德县窑洼乡联校2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.形成物质世界多样性的原因有（

）

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A．仅①②③B．仅②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤参考答案：D2.下列有关有机物的说法正确的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。参考答案：B3.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．c(H+)=1.0x10-12mol·L-1的溶液中：、

B．pH=0的溶液：C．酸性溶液中：D．石蕊试液呈紫色的溶液中：参考答案：A略4.已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列说法正确的是A．1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)与1molI2(s)的能量总和C．破坏1molHI的化学键需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0参考答案：B5.下列有关化学用语表示不正确的是A、氧的原子结构示意图：B、Na2O2的电子式C、HClO的结构式：H—O—Cl

D、中子数为16的硫离子：参考答案：A【知识点】化学用语【答案解析】A解析：氧的原子结构示意图是，A错误。【思路点拨】规范书写化学用语如电子式、结构简式、结构式、同位素符号、结构示意图等。6.下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是选项物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4参考答案：B【详解】A、氢氧化铝不能直接转化为铝，A错误；B、碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，可以实现转化，B正确；C、二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，C错误；D、单质硫不能直接转化为三氧化硫，D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素及化合物的转化，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查。7.有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，则B元素是硼C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

参考答案：D8.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A(g)+2B(g)3C(g);△H<0.下列说法不正确的是

A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反映速率均增大B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30sD．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。参考答案：C9.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D略10.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为C15H22O5。11.下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略12.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB．标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NAC．1.8gNH4＋中含电子数为1.1NAD．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA参考答案：D13.下列离子方程式中，表达正确的是A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：B．向氨水中通入过量的：C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：D．大理石溶解在醋酸溶液中：参考答案：B14.氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（

）A．钙钛矿的化学式可表示为B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应参考答案：答案：D15.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能

B.反应A＋B→C的△H<0

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。有关物质的溶解度如图所示。回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是_________。A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．浓盐酸

D．K2CO3粉末如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围______________。（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至____________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_________。A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀B．下图抽滤装置中只有2处错误C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率___________×100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）。参考答案：(1).Al(OH)3

(2).A

(3).溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化

(4).表面出现晶膜

(5).AB

(6).偏低

(7).0.63/m解析：铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al(OH)3、Si，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7；(1)由上述分析可知，滤渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质；(2))步骤④中调节pH发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，则需要滴加稀酸溶液促进平衡正向移动，而Cl-在酸性条件下能被Cr2O72-氧化，则应选择稀硫酸，答案为A；当溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化，说明pH已调至合适范围；(3)“滤液3”中加入适量KCl，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，再冷却结晶，得到K2Cr2O7；(4)A．向布氏漏斗中转移混合物时应先用倾析法转移溶液，然后开大水龙头，使吸滤瓶中气压减小，加快过滤的速度，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；B．装置中布氏漏斗下端不能与支管口在同一水面内，另外抽滤瓶导管伸入瓶内部分，是左短右长，则共有2处错，故B正确；C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶瓶口倒出，故C错误；D．洗涤沉淀时，应开小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀，以减小沉淀的损失，故D错误；答案为AB；(5)根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，得关系式：Cr2O72-~~~3I2~~~6Na2S2O3，则样品中K2Cr2O7的物质的量为0.0250mol·L–1×0.02L××=mol，mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)理论制得K2Cr2O7的物质的量为×2÷2=mol，则产率为==。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有机物结构可用“键线式”表示。如：CH3－CH2-CH2-COOH可表示为：卡托普列（Captopril）临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。它最有价值的合成路线为：

已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na2C03反应都能产生无色气体，还能使Br2/CC14溶液退色。A完全燃烧只生成C02和H20-

核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。A的核磁共振氢谱如下图：

试完成下列问题（l）A的结构简式为＿＿＿＿；反应②的反应类型是＿＿＿＿＿

(2)上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反应序号）。（3)己知反应③为取代反应，则C5H9N02的结构简式为＿＿＿＿＿

(4)A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式＿＿＿＿。（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越强。在碱性条件下能够水解。则ImoIE最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反应。（Ka是平衡常数，pKa==－1gKa）参考答案：18.Ⅰ．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K=

。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为

，该反应的浓度商Q=

。此时，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式

。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式

。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式

。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）

参考答案：Ⅰ．2L·mol—1

2.8L

2.8L·mol—1

向左（每空1分）Ⅱ．（1）（1分）；2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—（2分）；K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl-2]2（2分）

（2）不能