山西省太原市友仁中学2023年高一化学月考试卷含解析

山西省太原市友仁中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

（

）A．①②③，B②③④，C②③，D①④参考答案：A2.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、32、44、52

参考答案：A3.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该原子有3个电子层 B.该元素属于金属元素C.该原子在化学反应中易得2个电子 D.该元素的最高正化合价为+6参考答案：B【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。【详解】A、由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；B、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，选项B不正确；C、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项C正确；D、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确。答案选B。4.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B．3molH2S可还原4mol的KIO3C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：A．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故A正确；B．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原mol的KIO3，故B错误；C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；故选A．5.

下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略6.下列说法正确的是A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m参考答案：B试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D.胶体的分散质粒子的直径介于10﹣9m和10﹣7m之间，D错误。故答案B。7.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略8.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略9.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.单位时间内生成2amolA，同时生成amolC参考答案：A10.同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：HXO4<H2YO4<H3ZO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B11.下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体B.用酒精提取碘水中的碘C.除去水中的氯化钠

D.从Y进气收集Cl2参考答案：C【分析】A.氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不能直接在纸片上称量；B.酒精与水互溶，不能用酒精做萃取剂；C.氯化钠沸点较高；D.从Y进气为向下排空气法，收集的气体密度应该小于空气。【详解】A.NaOH固体具有较强腐蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，不能直接放在纸片上，图示操作不合理，故A项错误；B.酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳做萃取剂，故B项错误；C.加热时水易挥发，但NaCl··

的沸点较高，不易挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的氯化钠，故C项正确；D.

Cl2的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D项错误；答案选C。12.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A、常温下都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜反应C、都能作为气体的干燥剂

D、硫元素的化合价都是+6参考答案：D13.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略14.已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（

）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．无法确定参考答案：A略15.下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯____________。

（2）．要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体。

某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，胶头滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（检漏）

（4）④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量