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山西省大同市浑源县第五中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验操作中正确的是
(
)A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色参考答案:C略0.1molFeCl3溶液与0.01mol溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体
B.向溶液中加入一定量KCI溶液C.向溶液中加少量AgNO3固体
D.向溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液参考答案:B【Ks5u解析】根据可逆反应的离子方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可知,氯化钾晶体不影响平衡平衡,但向溶液中加入一定量的KCI溶液,相当于稀释,溶液颜色变浅,A错误,B正确;C.加入少量AgNO3固体不影响平衡,错误;D.向溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液,平衡正向移动,溶液颜色加深,错误;选B。3.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其温室化火星,使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
(
)
A.分子中三个碳原子可能处在同一直线上
B.它的五氯代物种数比三氯代物多
C.它属于烃类
D.它的分子中既有极性键又有非极性键参考答案:D略4.化合物M叫假蜜环菌甲素(其结构如右图所示),它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是A.在镍作催化剂并加热的条件下,1molM最多可与6molH2发生加成反应B.M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C.M可在热的NaOH溶液中发生反应,最多可消耗3molNaOHD.1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案:C5.欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全,最合适的试剂是A.NaOH溶液
B.氨水
C.AgNO3溶液
D.NaCl溶液参考答案:B试题分析:Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和强酸反应又能和强碱反应,要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀,选取试剂时就不能选强碱,只能是弱碱,以此解答该题.A.氢氧化钠是强碱,氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝,生成偏铝酸盐,使Al元素不能完全沉淀,故A错误;B.氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,不能溶解氢氧化铝,使Al元素完全沉淀,故B正确;C.AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀,故C错误;D.与氯化铝不反应,不能使Al3+沉淀,故D错误.故选B.6.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素原子的最外层电子排布是(
)A.2s22p3
B.2s22p5
C.3s23p3
D.3s23p5参考答案:C略7.常温下0.1mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积0.2mol·L-1氨水D.降低溶液的温度参考答案:A 8.下列各组物质的分类正确的是(
)
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素:H、H、H
④化合物:CaCl2、烧碱、SO2⑤弱电解质:HF、SO2、NH3、H2OA.②④
B.②③④
C.②④⑤
D.全部正确参考答案:A略9.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份:CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是
(
)①S+O2══SO2
②CaCO3══CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH══Na2CO3+Ca(OH)2
④SO2+CaO══CaSO3
⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2OA、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②④⑤参考答案:D略10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成参考答案:B略11.
下列说法中错误的是A.在卤素单质中沸点最低,在碱金属单质中熔点最高B.在氯化钠晶体中每个同时吸收8个,每个同时吸引8个C.聚乙烯塑料没有固定的熔沸点,且聚乙烯不能与溴水发生加成反应D.利用丁达尔效应可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液参考答案:B12.既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
(
)①Al
②Al2O3
③Al(OH)3
④NaHCO3
A.只有①②
B.只有②③
C.只有①②③
D.①②③④均可参考答案:D略13.验证某有机物属于烃,应完成的实验有哪些(
)A.测定它的C、H比B.证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C.测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案:D略14.右图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,则xmol冰中含有多少mol氢键:A.2x
B.4x
C.6x
D.8x参考答案:A略15.下列各组混合物,不能混溶的是ks5u A.乙醇和油脂 B.酒精和水 C.苯和水 D.汽油和煤油参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下:①CH3CH2OHCH2=CH2,②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3);②浓硫酸将乙醇脱水碳化.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:
乙醇
1,2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体密度/g?cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9﹣1l6回答下列问题:(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)a.水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)a.水
b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液
d.乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是.参考答案:1.d
2.c
3.溴的颜色完全褪去
4.下5.b
6.蒸馏
7.冷却可避免溴的大量挥发
1,2﹣二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.考点:制备实验方案的设计.
分析:装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯,浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质,通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强,B为安全瓶,可以防止倒吸,根据E中内外液面高低变化,可以判断是否发生堵塞,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体,溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,装置D冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,否则会使产品凝固而堵塞导管,1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以加水,振荡后静置,产物应在下层,分离得到产品,(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水生成乙醚;(2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应;(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色;(4)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大;(5)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应,可以除去混有的溴;(6)1,2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离;(7)溴易挥发,冷却防止溴大量挥发;1,2﹣二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.解答:解:(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水生成乙醚,可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是:减少副产物乙醚生成,选择d;故答案为:d;(2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收,故选c,故答案为:c;(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色,D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束,故答案为:溴的颜色完全褪去;(4)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,有机层在下层,故答案为:下;(5)a.溴更易溶液1,2﹣二溴乙烷,用水无法除去溴,故a错误;b.常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,故b正确;c.NaI与溴反应生成碘,碘与1,2﹣二溴乙烷互溶,不能分离,故c错误;d.酒精与1,2﹣二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故d错误,故答案为:b;(6)1,2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离,故答案为:蒸馏;(7)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,B中长导管内液面上升,故答案为:冷却可避免溴的大量挥发;1,2﹣二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.点评:本题考查有机物合成实验,涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等,是对基础知识的综合考查,需要学生具备扎实的基础,难度中等三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(5分)将一含硅和铁的样品分成两等份,一份加入足量的盐酸中,另一份加入足量的NaOH溶液中,结果产生等量的气体,请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。参考答案:反应式各1分;
1:2
(3分)略18.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率(??)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____________。②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图
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