山西省太原市大明中学高二化学联考试题含解析

山西省太原市大明中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略2.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2参考答案：D略3.已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是()A．②和⑤

B．①和③C．②和④

D．②和③参考答案：D2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②得总反应：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－11g液态水变为气态水，要吸收热量kJ＝2.44kJ。4.将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了

A．加成反应

B．萃取作用

C．取代反应

D．氧化反应参考答案：B5.下列各组物质中，全部属于纯净物的是（

）A.福尔马林、汽油、食醋 B.二甲苯、蔗糖、花生油C.甘油、氯仿、无水酒精 D.淀粉、天然气、电石气参考答案：C6.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．EA>EB

B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED

D．EA＋EB<EC＋ED参考答案：C略7.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于()A．碳碳单键()

B．碳碳双键()C．碳碳三键(—C≡C—)

D．碳氢键()参考答案：C略8.现有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：D略9.下列关于牙膏中的主要成分及其主要作用的叙述不正确的是()A．甘油和水是保湿剂B．碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅不溶于水，作为固定剂C．氟化钠主要用于预防龋齿D．安息香酸钠作为防腐剂参考答案：BB项中的物质作为摩擦剂。10.已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ??mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1

则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（

）

A、－824.4kJ??mol-1

B、－627.6kJ??mol-1

C、-744.7kJ??mol-1D、-169.4kJ??mol-1参考答案：A略11.第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂

B、金刚石 C、单晶硅

D、二氧化碳

参考答案：C略12.某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A．符合上述条件的甲共有3种

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C．乙不能和溴水发生反应

D．2mol乙最多消耗lmol参考答案：A13.下图所示为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图。关于此示意图的说法不正确的是()A.图中标有字母A的物质可以代表催化剂——酶B.若B代表蔗糖,则C和D分别代表葡萄糖和果糖C.根据示意图可知,B可以代表淀粉D.根据示意图可知,C和D的分子式可以相同参考答案：C由示意图可知,A在化学反应过程中没有发生变化,所以A可以为催化剂——酶,A项正确。在酶的催化下,B分解为C和D两种物质,若B为蔗糖,蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖两种,二者分子式相同,所以B项和D项正确。而淀粉水解的产物只有一种,所以B不能代表淀粉,C项错误。14.《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是

A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲参考答案：B略15.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____

___。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（写化学方程式）。B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用

。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式__

__。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。参考答案：(2)蒸馏烧瓶

Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率（6）1-3b/11a

另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg请回答下列问题：（1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。（2）Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的离子积＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积____。（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl2·6H2O原料可以获得30kgMgO、___________kg36.5%的盐酸和___________kgMgCl2。参考答案：

略18.下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

（1）A的化学式是

▲

。（2）B的电子式是

▲

。（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为

▲

。（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为

▲

。参考答案：略19.(1)常温下，将0.1mol·L－1盐酸溶液和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

（混合后溶液体积的变化忽略不计）(2)常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的