山西省忻州市余庄中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市余庄中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：BC略2.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是（）A.小于9.2mol·L－1

B.等于9.2mol·L－1C.大于9.2mol·L－1

D.不能确定参考答案：A试题分析：先由计算浓H2SO4中溶质的c1=、稀释后H2SO4的c2=，再计算二者之比，即=；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且浓度越大，密度也越大，则=>，c2<18.4mol·L－1×="9.2"mol·L－1，答案选A。3.某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有CO32-

C.一定无Ag+

D.可能有SO42-或Ag+参考答案：D某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，因此则该溶液中可能有SO42-或Ag+，答案选D。点睛：进行离子检验时最为关键的是注意排除其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子时要排除碳酸根、亚硫酸根以及氯离子等干扰，因此实验操作时需要注意选择合适的试剂，并注意加入试剂的先后顺序。4.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是

A．它们都是混合物

B．它们都是天然高分子化合物

C．它们是同分异构体

D．它们水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：C5.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1参考答案：D略6.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A．有Mg2+，没有Al3+

B．有Al3+，没有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+参考答案：C7.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是

A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C略8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mol参考答案：B【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理选项B。9.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）A．X单质不易与水反应

B．XH4的稳定性比SiH4的高C．X的非金属性比硅弱

D．X的金属性比硅强参考答案：B略10.氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3参考答案：C考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．解答：解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选：C．点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大11.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B试题分析：A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确；B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正确，答案选B。12.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是

A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即可停止加热D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热参考答案：D13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是

A．原子数

B．分子数C．体积

D．物质的量参考答案：A14.下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2参考答案：C15.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是．参考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

产生白色沉淀考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写．专题：化学实验基本操作．分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，据此分析；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依据各种离子的性质解答．解答：解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，生成氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶；②a．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确．故选c．（4）①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.周期表中最活泼的金属为

，最活泼的非金属为

；原子序数最小的放射性元素为第

周期元素，其元素符号为

。参考答案：Fr；F；5；Tc18.下列各组物质（用序号填空）：①红磷和白磷；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)互为同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)属于同一物质的是

。参考答案：（1）②

（2）①

（3）③④

（4）⑦

（5）⑤⑥略19.（8分）依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池