说明教案成果

第01作下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选目原分离溶于水中的碘在乙醇中的溶解度较分离乙酸乙酯分乙酸乙酯和乙醇的密度不除去KNO3固体中混杂NaCl重结NaCl在水中的溶解除去丁醇中的乙蒸丁醇与乙醚的沸点相差较⑴滤⑴滤不溶性物NaNO3溶⑵析出固体(粗产甲⑷甲下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装 B．步骤(2)需要用到分流漏C．步骤(3)需要用到坩 D．步骤(4)需要蒸馏装3.（13门头沟一模）用下列实验装置完成对应的实验，达到实验目的的是 ABCD并收集氨4.(13房山二模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 1所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶用图4所示装置从C2H5OHC2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙5.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置A烧杯、玻璃棒、蒸发硫酸铜溶液的浓缩结B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶D用溴水CCl4NaBr溶液中的少 A．用湿润的pH试纸测溶液的pHCDNHNH3、饱和食盐母母粗盐滤滤粗盐滤滤NaHCO3NaHCO3除去粗盐中的Ca2+Mg2+和SO42离子加入下列沉淀剂的顺序（填序号 的物质，其化学式 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的液，其反应的离子方程式是 第02作的一种试剂是() D．硝酸银溶K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋ Ba2＋、CO2－、SO2 ，现取三份100mL溶液进行如下实 第一份加入AgNO3为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）3K＋一定不存 B．100mL溶液中含0.01molCO23C．Cl－可能存 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存 NO3-、CO2-、SO2-、SO2-Cl－、Br－ ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色④加 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉实验 在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原 （2）BCuSO4溶液用于除去乙炔H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液 第03作金属及其化合物性1.（09年化学）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中( A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质 D．0.4mol分恰好能被80mL浓度为0．50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( C．Na2O和 D．Na2O2和3.(09丰台二模)将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合在加热的条件下使其充分反应则 A.1molNa2CO3和1mol B.1molNa2CO3和2molC.2molNa2CO3和2mol D.2mol数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气 CaCO3CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成之比为1：2等质量的NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相（2013丰台二模）7.下列解释物质或用途的反应方程式不正确的是（用氯气漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+ 2 用铁粉与高温水蒸气反 磁性氧化铁2Fe+3HO温FeO 2 2 22AlFeO温2 2SiO24HF＝SiF4. 铁粉B．溴水C．铁化钾溶 D．硫化钾溶X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部（1）W的电子式 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式 （3）X含有的四种元间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）III中产生白色沉淀，装置V中①装置I中反应的化学方程式是 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、的物质，同时有X 9．（2010宣武期末）化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图 （2）0.1mol／LX的硫酸盐溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合，反应的离子方程 化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子，写出该反 工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应A，已知该反应可以认为是置换 非金属溶液性1．(07年理综卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系的 AC6H5ONa溶B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊Na2SiO3C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪Ca(ClO)2D量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2气管道是否漏气。下列说法的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白 B．该反应利用了Cl2的强氧化 D．生成1molN2有6mol电子转（2010）下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误 上下移动①中铜丝可控制SO2的②中选用品红溶液验证SO2的生③中选用NaOH溶液吸收多余的为确认CuSO4①②③B①②③B 装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用 装置C中所盛的试剂是 7.沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让操作a的作用 ，副产品A 装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是 实验开始先点燃A处的灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒 。为了使C装置发挥更好的作用，可 产生此时B中的现象 B 用量筒量取20mLE中溶液倒入气密性良好的分液漏斗中然后再注入10mL 的是（填“上层液”或“下层液”）。进后的装置图 。。实验时在C中观察到得现象 。实验时在D中观察到得现象是 D中收集到的物质是 为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入 （填装置代号）；化合物X（只写一种），Na2O2的作用 12.（2011①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化 ②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应 1.28（1③将Cu装置A中发生反应的化学方程式 熄灭灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。。 固体甲中，CuS和Cu2S固体甲中，CuO和Cu2O固体甲中若没有Cu2O，则一定有固体甲中若存在Cu2O，也可能有第04作B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3D.若品红溶液②不褪色、 溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性abAHabAHBaCl2BaCl2溶液H2S溶液①连接仪器 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置A中试剂是 验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程 一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g) 式为K= 该工艺需控制O和N2物质的之比接近1：1。若n(NO：n(N2)>1：1，则导致 ;若n(NO：nN2)<1颐1，则会导致 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中CaN22会发生分解，产物之一是，其反为 。4.（2009．27）（14分）某学组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOHNaNO3NaNO2（4）装置②的作用 试验结束后，发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液4（）然后打开弹簧夹烧杯中的液体c呈喷泉状喷出最终几乎充满烧瓶.则a和b分别（ a(干燥气体b(液体ABC饱和NaClD1mol/L1．（2012海淀二模7）用浓溴水区分苯和甲苯 2．（2012朝阳期末12）检验苯中含有少量甲苯，加入 4．（2013海淀期末3）在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 C第06作下列关于苯酚的叙述中，错误的是 其水溶液显弱酸性,C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶能证明苯酚具有弱酸性的实验是 苯酚钠溶液中通入CO2苯酚的水溶液中加NaOH下列有关有机物的化学性质的叙述中错误的是 能被新制Cu(OH)2氧能使酸性KMnO4能发生加聚反某醛的结构简式为(CH3)2C===CHCH2CH2CHO检验分子中醛基的方法 化学方程式 检验分子中碳碳双键的方法 反应的化学方程式 实验操作中，先检验哪一种官能团 NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没看到红色沉淀生成，这是因为（A.麦芽糖溶液太浓B.加热时间不CCuSO4溶液不够量DNaOH溶液不够①取少量蔗糖加适量水配成溶液；②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4；③将混合液煮产生。其原因是（）Cu(OH)2悬浊液加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液PH至碱性（）④②⑥③⑤B． 糖类、脂肪和蛋白是生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的（下列说法中正确的是(用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白淀粉和纤维素的组可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是的营养物第07作332、(200926）40mg~50mg的428g，加水溶解。将2 4 I2＋2SO2-=2I＋S2 4 3、（12海淀二模）pH1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图A．稀释前，c(A)10用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为

A．原子半径：BrSeB．还原性：S2Se2D．在Se2Br2分子中只含有极-同。下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y>X>Z B．碱性：XOH>Y(OH)3C．单质的还原性：X>Y D．离子半径：X+>Y3+>Z2-6、(2011)25.(12分在温度t1t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表K(t1K1.8 HX的电子式 X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： 在相同条件下，平衡于X2X2H2反应的剧烈程度逐渐减HXHX第08作 . B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3若品红溶液②不褪色、 溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性3.（2009．）已知H2(g)+I2(g)≒2HI(g)ΔH<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加H2I20.1molHI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()甲、乙提高相同温度B0.1molHe D甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol装置（图夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 ； ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用 2某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的CrO2-转化为Cr3+。2体积体积体积①4②5③52测得实验①和②溶液中的CrO2-浓度随时间变化关系如图所2 实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响 实验①中0~t1时间段反应速率 ；…………（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4FeSO4K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O第09作 A.0.1mol/LCHCOOHpH＞１：CHCHHCCCHCH 3“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 H3CC 3铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2HHCCCHHCO 2 工业上可用电解 Mg：MgCl2Mg+3 H++HCO3 CaCO3(s)+2 2FeSO4CrO2-：CrO2Fe2+14H2Cr3+Fe32 23.（2013）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 - 33向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的度 新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+3向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 H++CO3Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐3Mg(OH)2+2Fe3+= 切开的金属Na在空气中，光亮表面逐渐变暗Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+CO2- 溶液（中性），下列说法正确的是 4A．c(NH4 第10作用 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用反应A:

已知:Ⅰ.反应A4molHCI115.6kJ ③断开1molH—O键与断开1