山西省太原市英才中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山西省太原市英才中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果参考答案：CD2.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B3.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色

A．③④

B．①②

C．②③

D．①④参考答案：C略4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：略5.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是(

)A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：B略6.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%参考答案：B7.短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.简单阴离子的还原性：Z＞YC.R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D.R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性参考答案：C【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，故A错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，故B错误；C.R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D.R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。8.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。9.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D10.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO

25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是(

)A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8

g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的体积无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480mL的溶液要选用500mL容量瓶，需要NaClO的质量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D项正确；答案选D。11.某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（

）

A、由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。参考答案：A略12.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略13.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1参考答案：D由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2（g）=N4（g）的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且ΔH应0，错误；B项，ΔH的单位错，错误；C项，ΔH应0，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0。（5）ΔH的单位为kJ/mol。14.某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、HCO3－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－

D．K+、NH4+、Cl－、CO32－参考答案：C试题分析：溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液是强酸或强碱溶液，A．Fe2+与OH－反应不能在碱性溶液中共存，NO3－在酸性溶液中与Al反应不产生氢气，A项错误；B．HCO3－与H＋或OH－均反应不能大量共存，B项错误；C．K+、Na+、AlO2－、SO42－各离子在碱性溶液中能大量共存，C项正确；D．NH4+与OH－反应不能大量共存，H＋与CO32－反应不能大量共存，D项错误；答案选C。

15.下列实验操作中正确的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；B．萃取剂不能和原溶剂互溶；C．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室没有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，应该选取500mL容量瓶，故A错误；B．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取剂，应该用苯或四氯化碳作碘水的萃取剂，故B错误；C．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，不能放置在纸上称量，所以称量NaOH固体时应该放置在烧杯中，故C错误；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)

酒精灯

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3－

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)现有以下两种反应类型：A．取代反应

B．加成反应

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①乙烯使溴水褪色______；②甲烷与氯气混合经光照反应

_

；

(2)甲烷与氯气混合经光照后的产物共有____种，其中最多的是

。参考答案：

略18..(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒

B玻璃棒

C50mL容量瓶

D10mL量筒E胶头滴管

F50mL烧杯

G100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL，（2）实验时不选用的仪器有(填序号)

，（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

，①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，