山西省忻州市中解中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市中解中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：B试题分析：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，故选B。【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答。氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0。2.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素

B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素

D．I中子数与质子数之差为74参考答案：C3.俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是A．Fl有+2，+4价B．Fl的失电子能力比同主族的铅弱C．Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸D．Lv的电子层数比最外层电子数多1参考答案：BC略4.第三周期元素中非金属性最强的是（

）A．Al

B．Cl

C．Mg

D．Si参考答案：B试题分析：第三周期的主族元素，从左到右，随核电数的递增，元素的非金属性递增，这四种元素中氯是同周期核电数最大的主族元素，故非金属性最强，选项B正确。5.下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．烧杯

B．蒸馏烧瓶

C．蒸发皿

D．量筒参考答案：C考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：蒸发皿能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，量筒不能加热．故选C．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记．6.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1参考答案：B【详解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。7.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C略8.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是A．①④②⑤③⑥

B．④①②⑤③⑥

C．⑤④①②③⑥

D．⑤②④①③⑥参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤为：第一步，加水溶解并过滤，除去泥沙等难溶物质；第二步，加入过量的NaOH和过量的BaCl2溶液，无先后顺序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入过量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；第四步，过滤，向滤液中加入适量的盐酸，以除去溶液中过量的OH-和CO32-；第五步，过滤，并将滤液蒸发，结晶。故答案D。9.标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B略10.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

（

）A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO参考答案：BD略11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（

）A.硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C.砹(At)的氢化物稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【详解】A．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，S和Se同主族，H2S的稳定性比H2Se的强，A项正确，不符合题意；B．同主族金属元素的金属性从上到下依次增强，金属性表示元素失去电子的能力。Mg的金属性比Be的强，Be失电子能力较镁弱，B项正确，不符合题意；C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，非金属元素气态氢化物的稳定性越差。At是第ⅦA族元素中非金属性最弱的元素，其气态氢化物最不稳定。C项错误，符合题意；D．同主族金属元素金属性从上到下依次增强，金属元素的最高价氧化物的水化物即碱的碱性越强。Sr的金属性比Ga强，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确，不符合题意；本题答案选C。

12.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B．13.下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食盐参考答案：C解析本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。14.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下，进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物，该烃是A.

B.C.

D.参考答案：AB15.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是

①用电子式表示HCl的形成过程：，

②MgCl2的电子式：，

③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯的结构简式CH2CH2，

⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－

A．①②③④⑤

B．④⑤

C．③④

D．③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：____

_____；过滤时：______；蒸发时：_____

____。（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序为_________________________。①加入稍过量的Na2CO3溶液

②加入稍过量的NaOH溶液

③加入稍过量的BaCl2溶液

④滴入稀盐酸至无气泡产生

⑤过滤在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？_____。为什么？______________________________________________________________。（3）进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________________。（4）如何检验所制得的食盐晶体中硫酸根离子是否除干净？写出操作方法和现象：

______________________________________________________________________。参考答案：（1）____搅拌（促进溶解）

；__引流

；_____搅拌（受热均匀）。（2）____②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④_。__不能_

__，_CO32-要除去Ca2+及过量的Ba2+______________。（3）____①②③④⑤_________。（4）____取少量食盐晶体溶解，滴加BaCl2，若有白色沉淀，则证明SO42-未除净，若无白色沉淀，证明SO42-已除净_______________略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是▲极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向▲极，铜极上的电极反应式是▲。（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是

▲

，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加▲g。参考答案：（1）锌;

铜;

2H++2e-=H2;（2）Cu2++2e-=Cu;0.1

略18.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

(1)该溶液中一定有

离子，一定没有

离子。

(2)无法确定是否含有

离子。要确定是否存在该离子，还需做

实验，存在该离子的实验现象为

。(3)写出生成无色无味气体反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

(4)线段oa：ab=

参考答案：

（1）Mg2+Al3+（2分）；