山西省太原市综合高级中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省太原市综合高级中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥

参考答案：C略2.人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于

A．无机非金属材料

B．金属材料

C．有机高分子材料

D．复合材料参考答案：A略3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O参考答案：B略4.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(

)A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B．b→c时发生的离子反应为：H++OH—→H2OC．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—参考答案：B【知识点】离子反应解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O，图像为a-b段；当SO42-被完全沉淀时，还有2molH+

，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H++OH—=H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)21mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B故答案选B【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。5.已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性参考答案：答案：D6.下列化合物属于苯的同系物的是(

)A

B

CD参考答案：A略7.升高温度，下列数据不一定增大的是

（

）

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW参考答案：C略8.下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（

）A.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+CB.

Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD.向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl参考答案：B【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确；D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确；答案选B。9.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（

）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol参考答案：D考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．解答：解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误；B．由以上分析可知，有0.3molNO被还原，0.2molNH3被氧化，故B错误；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被还原，对应还原产物N2为0.15mol，其质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故C错误；D．由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol，故D正确．故选D点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键10.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol晶体中含离子总数为4

B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2

C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g

D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为参考答案：略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等D．100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA参考答案：D略12.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略13.卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的叙述中，错误的是A、溴化碘是一种氧化剂

B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应

D、它可与水反应：IBr+H2O==HBr+HIO参考答案：B略14.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

参考答案：D略15.下列反应的离子方程式书写不正确的是(

)

A．硫酸铜水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是

。C装置中发生反应的离子方程式为：

。（2）D装置的所发生反应的离子方程式

（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加

。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加

。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加

。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL参考答案：（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2mol/LHNO3，（1分）振荡。若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步骤2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________;不能确定是否含有的离子是__________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_______________________(2)沉淀G的化学式为____________________

(3)写出有关离子方程式:步骤①中生成A

____________________

步骤②生成沉淀I____________________

(4)假设测定A、F、I均为0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

参考答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO；

Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因为⑴中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；

或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+。（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故应为Fe（OH）3。（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol；碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等.。18.X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_