山西省太原市新民中学高三化学模拟试卷含解析

山西省太原市新民中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图K3－17－2所示。据图判断正确的是()。图K3－17－2A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略2.下列与实验相关的叙述正确的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略3.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤溶解所用的烧杯C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面参考答案：C略4.下列实验操作中，正确的是A、蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高参考答案：B5.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是(

)

①相对原子质量

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)④物质的量(n)

⑤气体摩尔体积(V

⑥溶解度(S)

⑦溶质的质量分数(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦参考答案：A略6.下列除去杂质的方法正确的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质,并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则:在除杂的同时不能引入新的杂质。当然,更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收CO2;B项中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是未除去杂质,反而将有用成分处理掉了，C项正确。7.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、氯水、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HD

③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝

④同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③

B．③④

C．②③D．④⑤参考答案：B略8.A、B、C为短周期中原子序数依次增大的三种主族元素，已知C的核内质子数为A、B之和，B的K、L两层电子数之差等于A核外电子数的两倍。下列说法中正确的是（

）

A．A、B、C所组成的单质晶体类型不可能相同

B．由A、B、C三种元素所组成的化合物相对分子质量最小为31

C．A与B、A与C所组成的晶体熔化时克服的作用力完全相同

D．A与B、A与C所形成的最简单分子前者是非极性分子，后者为极性分子参考答案：答案：C9.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中和的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：①

②③

④甲、戊、已依次是A．、、 B．、、C．、、

D．、、参考答案：C10.下列离子方程式正确的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略11.关于如图所示装置的叙述，错误的是：()A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片参考答案：C 12.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：答案：D13.（双选）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．温度升高时溴酸银溶解速度加快

B．溴酸银的溶解是放热过程C．60℃时，溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4

D．常温下溴酸银微溶于水参考答案：BD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：盐类的水解专题．分析：A．温度升高，可以加快物质的溶解速率；B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．解答：解：A．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故A正确；B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，常温下溴酸银的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D错误；故选BD．点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．14.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B15.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。背景资料：①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：

1．方案中试剂M是

；沉淀B是

。2．操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入

，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的

。3．若金属中含铝，则沉淀

（选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀

（选填沉淀编号）的质量不为零。4．乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

与甲同学的方案相比，此方案的优点有

。5．某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是

。6．上题中当沉淀质量最大时，溶液呈

（从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈

。A．酸性

B．中性

C．碱性

D．可能酸性，也可能碱性参考答案：1．过量NaOH溶液；Al(OH)32．稀硫酸、稀氨水3．B；C4．步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）5．B6．A；C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。参考答案：(1)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

过滤

(2)①NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O

②NH4++OH-NH3↑+H2O【详解】(1)①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和有二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，混合溶液中通入热的空气氧化亚铁离子变为铁离子，加入碱式碳酸铜调节溶液的pH沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到蓝色溶液为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，红褐色沉淀氢氧化铁加热分解生成氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铜和上述反应得到物质反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向混合溶液中通入热空气的目的是，把亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是过滤。(2)①依据流程图分析，吸收塔中发生反应的是二氧化硫和一水合氨和氧气反应生成硫酸铵和水，方程式为NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O；②检验铵根离子，可加入碱并加热，生成氨气，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。18.（12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。试回答下列问题：（1）实验前必须先

（2）装置A的作用是

；分液漏斗中盛放的液体试剂是

。（3）装置B的作用是

，发生反应的离子方程式是

（4）装置D中发生反应的化学方程式是

（5）装置F、G的作用是

。在读取氧气的体积时，要

。（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为

。参考答案：（12分）（1）检查装置气密性

(2)产生CO2气体、稀盐酸

(3)除去气体中的HCl（1分）

HCO3－＋H+==CO2＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、

Na2O＋C