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山西省太原市宇星苑学校2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.为提纯下列物质(括号内为杂质)所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项物质除杂试剂分离方法A.溴乙烷(乙醇)水分液B.氯化铵溶液(氯化铁)氢氧化钠溶液过滤C.硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶D.二氧化碳(二氧化硫)饱和碳酸钠溶液洗气参考答案:A2.抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成.下列有关香茅醛的叙述错误的是()A.分子式是C10H18OB.至少有六个碳原子处于同一平面C.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D.能与H2或Br2发生加成反应参考答案:B【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.根据结构简式确定分子式;B.该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面;C.醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应;D.碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应,碳碳双键能和溴发生加成反应.【解答】解:A.根据结构简式确定分子式为C10H18O,故A正确;B.该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面,该分子中最多有4个C原子共面,故B错误;C.醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应,该物质中含有醛基,所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应,故C正确;D.碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应,碳碳双键能和溴发生加成反应,醛基能被溴氧化,故D正确;故选B.3.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为(
)A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3参考答案:B略4.下列有关实验操作、原理和现象错误的是A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸所吸附的水作为固定相B.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀,过滤液具有强酸性时,可用玻璃纤维代替滤纸C.牙膏中含有氢氧化铝作增稠剂,用新制Cu(OH)2可检验牙膏中的甘油D.在处理铁钉镀锌的镀件时,最后要将铁钉放入V(浓硝酸)∶V(水)=1∶100的稀硝酸中浸泡3~5s,取出、洗净参考答案:C牙膏中含有氢氧化铝作摩擦剂。5.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是:
A.导电性
B.化学反应中易失去电子
C.延展性
D.硬度参考答案:B略6.分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:C略7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(
)①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热量A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④参考答案:略8.下列说法正确的是A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大参考答案:B9.已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数),关于C3HaOb下列说法中正确的是A.当a=8时,该物质可能发生加成反应
B.a一定是偶数C.当a=6、b=2时,该物质不可能含有两种官能团
D.1个C3HaOb可能含有3个醛基参考答案:B略10.下列卤代烃能发生消去反应的是(
)A.碘甲烷(CH3I)
B.1-溴丙烷C.2,2-二甲基-1-溴丙烷
D.1-溴丁烷参考答案:BD11.下列物质的检验正确的是()A.能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B.加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀,溶液中一定含有SOC.焰色反应为紫色,溶液中一定含有K+D.加稀盐酸有无色气泡产生,溶液中一定含有CO参考答案:A略12.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=-24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)
ΔH=+640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
(
)A.-218kJ/mol
B.-109kJ/mol
C.+218kJ/mol
D.+109kJ/mol参考答案:B略13.反应4A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.用C表示的反应速率是0.2mol/(L·s)C.2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.2min内,用B和C表示的反应速率之比为23参考答案:A解析:由反应速率的数学表达式可求出B的反应速率是0.3mol/(L·min)。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,可求出A、C的反应速率分别是0.4mol/(L·min)和0.2mol/(L·min),A项正确,B项错误;反应速率表示的是平均反应速率而不是瞬时反应速率,C项错误;用B和C表示的反应速率之比为32,C项错误。14.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,和离子的电子数之差为8,。下列说法不正确的是(
)
A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C、分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案:D略15.欲迅速除去铁壶底的水垢,最好的办法是用A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.浓硫酸
D.浓硝酸参考答案:B试题分析:碳酸钙会和酸溶液发生反应;铁和酸反应,常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行.A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应,所以加入的浓盐酸不能过量,会腐蚀铁壶,此法不是最好,故A不符合;B、稀硝酸不但和碳酸钙反应和铁也反应,所以加入的浓盐酸不能过量,会腐蚀铁壶,此法不是最好,故B不符合;C、铁在浓硫酸中常温下钝化,浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面,阻止反应继续进行,无法除去水垢,故C不符合;D、浓硝酸与铁钝化,不会腐蚀铁壶,和碳酸钙反应溶解水垢,故D符合;故选D.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学
方程式:
.该反应属于
反应。
(2)右图所示的实验装置图中存在哪些错误?请指正。①
;②
;③
。(3)在试管中将两种浓酸混和的操作方法是
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案:在Hac和c缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H+]浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸,HAc=H++Ac-平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H++OH-==H2O,使HAc==H++Ac-平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。18.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰:如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3-CHBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构:因此CH3-CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。(1)化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号峰,由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为:
;(2)测定CH3CH=CHCl时:能得到氢原子给出的信号峰6种:由此可推断该有机
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