山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿北中学2023年高三化学测试题含解析

山西省大同市煤矿集团公司煤峪口矿北中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是Ks5u

A．氟气和水反应：2F2＋2H2O=4H+＋4F-＋O2

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+C．过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

参考答案：B略2.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤参考答案：C略3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A

若管道漏气遇氨就会产生白烟

B

该反应利用了Cl2的强氧化性C

该反应属于复分解反应

D

生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C4.下列离子方程式表达正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-参考答案：DA项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。5.下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

6.下列有关实验原理或实验操作正确的是

(

)A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B．实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D7.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是A.能量消耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：C略8.下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液参考答案：D试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。9.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl参考答案：B解析：A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。10.下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略11.下列实验操作正确的是

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案：C略12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

A．W、M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，W、Z的氢化物水溶液酸性依次增强

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质参考答案：C略13.从海水可获得的在常温下为液体的单质是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2参考答案：C略14.在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3参考答案：答案：B15.(08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：参考答案：答案：C解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为576．6kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是

（填序号）

（2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

；

②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

③试管B中的反应方程式为

；

（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式

（写总式，不必配平）。该反应生成的还原产物的化学键类型是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。（3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为ag/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。参考答案：(1)共价键、金属键、范德华力

(2)共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂

石墨、金刚石、C60

(3)面心立方堆积或分子密堆积

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶体中层内C-C键为共建键，层与层之间为范德华力和金属键。（2）金刚石中只存在C-C共价键,共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂。金刚石属于原子晶体，石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体，C60属于分子晶体，他们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C60。（3）C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子,属于分子晶体，堆积方式为面心立方堆积或分子密堆积。晶体中C60的配位数12。（4）石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化,碳碳原子之间形成六元环键角是120因此，本题正确答案是:;;每个碳原子被三个六圆环共用，每条键被两个六元环共用，所以碳原子和碳碳键的个数比是2:3。每个六元环含有（6）个碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023个六元环。（5）金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方体系，碳化硅的结构与金刚石类似，因为碳化硅的密度为ag/cm3，根据计算密度公式先求碳化硅的质量，再求面心立方体，通过计算知碳化硅晶体内碳硅键的键长为18.(15分)普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。（2）反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。Ⅰ.分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ.能发生银镜反应。（4）产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为________。（5）化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案：略19.我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是（填序号）．a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑b．高温使水分解制氢：2H2O（g）2H2+O2c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑d．天然气制氢：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．①从1min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．a．总压强保持不变b．混合气体的密度不随时间的变化而变化c．H2的体积分数在混合气体中保持不变d．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2Oe．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变（3）工业上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH．参考下表中合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同温度下的平衡常数：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是．a．该反应正反应是吸热反应，且△S＜0b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10d．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高．参考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．.分析：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源；（2）①v=计算反应速率；②化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变；3）A、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C、利用三段式计算出平衡时平衡混合物各组分的浓度，代入平衡常数的表达式计算；D、由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，不利用原料气转化．解答：解：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源，A、消耗电能，不是最节能的方法，故A