山西省太原市太钢第五中学2022年高三化学期末试题含解析

山西省太原市太钢第五中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

2.下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D．检验淀粉是否水解：取0.5g淀粉于洁净的试管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3；B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率；C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下．【解答】解：A．Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管插入溶液中，故A错误；B．测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率，该实验符合条件，能实现实验目的，故B正确；C．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，应该用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分离提纯，故C错误；D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，所以该实验在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，故D错误；故选B．3.下列叙述错误的是

A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A.单质的沸点：Z>WB.简单离子半径：X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。5.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（

）A＋2B＋3C＋4D＋6参考答案：D略6.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：BC略7.下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：D略8.下列有关描述，正确的是（

）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应参考答案：C试题解析：

A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；

B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；

C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；

D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。9.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－

B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－参考答案：D略10.参考答案：B11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（

）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

D．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中参考答案：B略12.下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+H2O

H3O++S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(胶体)

+

3H+[来C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C略13.航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)下列对此反应的叙述不正确的是（

）

A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

C.由铝粉引发该反应，所以上述反应为吸热反应

D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：C14.下列描述正确的是

（

）

A.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：

B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存参考答案：B略15.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是

。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①下列装置中的现象是B

_________________；D

_______________________

__②写出E中反应的离子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________参考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）饱和食盐水

Ⅱ

（3）①有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）。（2）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______________；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于____________晶体。（3）工业生产Y的单质的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）（5）0.1molW的单质与50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是____________________。参考答案：18.参考答案：略19.（1）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1mol/L时，C（H+）：①

②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积：①

②；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率①

②．（2）反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（△G＜0）．则反应的△H

0．（填＜、＞、=）（3）现根据下列3个热化学反应方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ?mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol﹣1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

．参考答案：（1）＞；=；＞；（2）＜；（3）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）＜c（CH3COOH）；酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；根据开始时氢离子浓度判断生成氢气速率；（2）根据△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行，结合△S来