山西省太原市太化中学2021年高二化学月考试题含解析

山西省太原市太化中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中c(Cl-)与50mL

1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL

1mol/LNaCl溶液

B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.75mL

1mol/LFeCl3溶液

D.150mL

2mol/LMgCl2溶液参考答案：C略2.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3参考答案：C3.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案：C4.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略5.下列说法正确的是A．我国流通的硬币材质是金属单质

B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

D．古代沉船上存在大量铝制餐具参考答案：C略6.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略7.将标况下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（

）A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和

D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)参考答案：A略8.设NA

代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的总数为0.2NA

B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA

C．若1L0.1mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数为aNA,则1L0.3mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数小于0.3aNAD．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2参考答案：BD略9.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－568kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

ΔH=―248kJ·mol－1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为A．1：1

B．3：37

C．2:1

D．3:2参考答案：C略10.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是

()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率参考答案：A11.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且a＜b，则该物质可能是A．C3H6O2

B．C3H6O3

C．C3H8O3

D．CH2O2参考答案：A略12.下列有关问题，与盐类的水解无关的是(

)

A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体参考答案：B13.参考答案：C略14.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）

A、与H2化合时X单质比Y单质容易

B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；

B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；

故选C．

【分析】A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；

B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；

C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；

D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．

15.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情况是_______________。A．均匀外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是

，负极反应式为

；正极是

，正极反应式为

。（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）

参考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)略18.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号⑴S、N、Na.Mg

⑵P、Sb.Sn、As

⑶Rb.B.Te、Fe

归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素参考答案：元素组例外元素其他元素所属类型编号⑴N③⑵Sn④⑶Fe①

19.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。回答下列问题：

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子