讲义案例讲稿

反应原理沉淀溶解平衡例1：(2010海南)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 练习1：(2013新课标Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12Cl-、Br-CrO42-0.010mol/L，向0.010mol/L的AgNO3（A．Cl-、Br-、 B．CrO42-、Br-、C．Br-、Cl-、 D．Br-、CrO42-、2、（2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡pH（）BNH4ClabC．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是．练习：×10-5mol/L）时，c(NO2- 2、（2015新课标Ⅰ理28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用当AgCl开始沉淀时，溶液中Ksp(AgI)=8.5×10-

为 ，已知

(AgCl)=1.8×10-10 ANa2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4 的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+

4、（2016Ⅰ理27）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中c(Ag+)为 溶液中c(CrO42-)等于 mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）。5、（2015江苏理18）软锰矿（MnO2Fe、Al、Mg）的水悬浊液与烟气中SO2反应可MnSO4··H2O，反应的化学方程式为：（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2 1（2015联考模拟理5）不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡 BBaCl2acD．abKsp9（Ⅱ（4）生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下．下列 Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-CrO42-的溶液中一定不存在Ag+到b点Ba2+(aq)+SO42-(aq)．其溶度积常 Ksp=c(Ba2+)··c(SO42-)，某温度时 C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c4、（201314）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大c(Mn2+)=c(CO32-C．bCaCO3c(Ca2+)<c(CO32-Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO32-5、（2014郑州一模理11）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大c(Mn2+)>c(CO32-C．bCaCO3c(Ca2+)<c(CO32-点可表示