山西省大同市铁路第一中学2021年高一化学联考试卷含解析

山西省大同市铁路第一中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于常见有机物的说法不正确的是A、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和苯都能与溴水反应参考答案：D略2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A3.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A

瓦斯气主要成分是甲烷

B

瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C

井下及时通风透气、控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D

煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。参考答案：B4.下列叙述错误的是A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素参考答案：A略5.下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是(

)

A．化合价高低

B．氢化物的稳定性

C．元素在周期表中的位置

D．最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱参考答案：A略6.金属钠分别和水(H2O)、重水(D2O)反应，如果电子转移的数目相等，则下列几个化学量中一定不相等的是A．消耗水和重水的物质的量

B．产生气体的质量C．产生气体的体积

D．消耗钠的质量参考答案：B7.下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的电子式 B．次氯酸的电子式C．HCl分子的电子式 D．氯原子的结构示意图参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键；C．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子．【解答】解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，其正确的电子式为，故B错误；C．HCl为共价化合物，氯化氢的电子式为：，故C正确；D．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选C．8.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误； ②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误； ③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误； 故选C． 【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类． 9.工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的A.SO2在反应中被还原

B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂

D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D1molNaClO3在反应中得到1mole－。10.当两个原子形成共价键时，原子的能量将

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高，一个降低参考答案：B11.一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有①4Na+O2＝2Na2O

②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH

④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①

B.②④

C.①③

D.①③④参考答案：D一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有：金属钠表面逐渐变暗①4Na+O2=2Na2O；过一段时间以后又逐渐变潮湿③Na2O+H2O=2NaOH；再过些时候又变成白色固体2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；又过一段时间白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O；两个反应了可以看到是：④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；但②2Na+O2＝Na2O2必须是钠在空气中燃烧可有的反应。答案选D。12.下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是：A．CO2

B．CO

C．CH4

D．H2参考答案：D略13.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

参考答案：D略14.关于有机物的下列说法中错误的是A.分子式为C9H9O2

B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生酯化反应

D.能发生加聚反应参考答案：A15.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.对于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100ml2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变参考答案：A试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。

（1）请写出下列物质的化学式：

A

，B

，C

，D

，

（2）写出相应反应的离子方程式

A→B:

，B→C:

，

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀

在空气中放置的现象为

，发生上述变

化的化学方程式为

参考答案：（1）

Fe

、

FeCl2

、

FeCl3

、

Fe(OH)3

（2）

Fe+2H+=Fe2++H2↑

、

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl﹣离子沉淀完全．求：（1）2.44gBaCl2·xH2O的物质的量？（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）BaCl2·xH2O的x值．参考答案：（1）0.01mol；（2）244；（3）x=2．解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.02mol，BaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol，答：2.44gBaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol；（2）2.44gBaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol，M==244g/mol，相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，相对分子质量为244，答：BaCl2·xH2O的相对分子质量是244；（3）BaCl2·xH2O的相对分子质量244=18x+208，所以x=2，答：x=2．18.（8分）将一定质量的Fe溶于100mL

4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变。求：（1）被氧化的铁的质量。（2）生成的FeCl2的物质的量浓度。（3）反应后的溶液中H＋的物质的量浓度。参考答案：（8分）步骤略

（1）8.4g（2分）

（2）1.5mol/L（2分）

（3）1mol/L（