山西省大同市西园中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省大同市西园中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（）Ａ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．通常活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键参考答案：D略2.下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．石灰石、白磷、熟石灰

B．烧碱、液态氧、碘酒C．空气、氯气、胆矾

D．干冰、铁、氯化氢参考答案：B3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正确的是（

）

A.②③④

B.①③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略4.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（

）A

冰、干冰、氯化钠、金刚石

B

汞、钠、烧碱、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略5.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（A）=0.15mol/（L?min） B．v（B）=0.04mol/（L?s）C．v（C）=0.03mol/（L?s） D．v（D）=0.4mol/（L?min）参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致．解答：解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.15mol/（L?min）；B．v（B）=0.04mol/（L?s）=2.4mol/（L?min），=0.8mol/（L?min）；C．v（C）=0.03mol/（L?s）=1.8mol/（L?min），=0.9mol/（L?min）；D．v（D）=0.4mol/（L?min），=0.2mol/（L?min）；故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故选C．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．6.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑参考答案：A略7.下列物质不属于合金的是

A．硬铝

B．黄铜

C．高碳钢

D、水银参考答案：D略8.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2

B．NH3

C．PCl5

D．N2参考答案：D略9.下列有关实验操作错误的是(

)A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.

称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸C．给盛有约2/3体积液体的蒸发皿加热

D.

加热坩埚时无需垫石棉网参考答案：B略10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略11.已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：（1）元素B的原子结构示意图_______。（2）C、D形成的化合物的电子式______。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____（4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是____元素。参考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)锂或Li【分析】根据原子核外电子排布情况分析元素元素的种类并书写原子结构示意图；根据成键方式书写离子化合物的电子式；根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】质子数为A<B<C<D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B为硅；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，则C为氯；D元素的原子核外K层，L层电子数之和等于M、N层电子数之和，K层、L层，电子数依次为2、8，则M层、N层电子数依次为8、2，则D为钙；（1）元素B为硅，核电荷数为14，则原子结构示意图为；（2）C、D形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式为；（3）工业上用碳高温条件下还原二氧化硅制取硅单质，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，C可能只有两个电子层，则C还可以是锂元素。

12.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（

）A.CaO中混有CaCO3（高温煅烧）

B.CO混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.Ca(OH)2中混有CaCO3（盐酸）参考答案：D略13.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1参考答案：B14.下列递变情况中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大D．Na、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强参考答案：C15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：①和盐酸②和水③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请

回答下列问题：(1)写出和溶液反应的化学方程式：

。(2)在点燃之前必须先进行

。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

。(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是

。

参考答案：(1)

(2)验纯；(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内与的混合气体点燃易发生爆炸(4)钠比水轻，比苯重，故位于苯水交界处。钠与反应产生的使钠浮起，脱离水面进入苯中，反应停止；当钠表面的逸出，钠又固落，与水反应，如此反复，就可减慢与的反应速率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，(2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;(3)写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;(4)写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;(5)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.(6)检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是_________________________________.参考答案：略18.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍QQ原子的质子数比T原子的核外电子数少3X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素X在元素周期表中的位置是_____________________，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。（2）元素Y的原子结构示意图为______________，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式__________________。（3）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性强弱的是____________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是谁、理由是________________________________________________________________________。（5）写出T、Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________。参考答案：（1）第二周期第ⅣA族

C（2）NH+OH-NH3↑+H2O

（3）b（4）H2CO3H2CO3是弱酸或非氧化性酸（5）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O19.已知A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、C、F的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A与D同主族，C的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：(1)F的元素符号为______，B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。(2)B在元素周期表中的位置为_____，B与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。(4)由A,C,F组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)(5)单质B和元素C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。参考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)离子键极性键

(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】C的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则C为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素原子序数